1． 近期发现，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)所需能量较少的是_____________。
\(\rm{(3)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S(g)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{COS(g) +H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。
\(\rm{①H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}}}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)________。
\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}}\)_____\(\rm{{{\alpha }_{1}}}\)，该反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

​A.\(\rm{ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B. CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

2．

二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。实验室利用铜与浓硫酸在一定条件下反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)。某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱；图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：  \(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸的反应条件是___________；该反应条件下，铜和浓硫酸有下列三种混合情况，则下列说法正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中试剂的最佳选择是________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。　　

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液       \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是__________________________________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

A.\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{2}\)种盐             
B.\(\rm{a}\)是\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)C.\(\rm{Y}\)可能含有\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)         

D.\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

3．

4． 为研究\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HA}\)和\(\rm{MOH}\)的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)的两种酸溶液\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HA}\)和 \(\rm{p}\)\(\rm{H=12}\)的碱\(\rm{MOH}\)溶液各\(\rm{1}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，分别加水稀释到\(\rm{1000}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)，其 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的变化与溶液体积的关系如图\(\rm{1}\)所示，根据所给数据，请回答下列问题：

\(\rm{(1)HA}\)为____________酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{).}\)稀释后\(\rm{HA}\)溶液中水电离出来的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)____________醋酸溶液中水电离出来\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{).}\)若\(\rm{b}\)\(\rm{+}\)\(\rm{c}\)\(\rm{=14}\)，则\(\rm{MOH}\)为____________碱\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是___．
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)                                                    \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)                                       \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})/(H^{+})}\)
\(\rm{(3)}\)常温下，用\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液分别滴定\(\rm{20}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L 0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}HC}\) \(\rm{l}\)溶液和\(\rm{20}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L 0.10}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液，得到两条滴定曲线，如图所示\(\rm{.}\)如图中滴定醋酸溶液的曲线是______\(\rm{(}\)填“图\(\rm{2}\)”或“图\(\rm{3}\)”\(\rm{)}\)；曲线上\(\rm{E}\)点 \(\rm{p}\)\(\rm{H > 8}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_________．
\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COON}\) \(\rm{a}\)的混合溶液，若测得混合液 \(\rm{p}\)\(\rm{H=6}\)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为____________\(\rm{.(5)}\)已知当溶液中某种离子浓度小于\(\rm{10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)时即可看作完全沉淀\(\rm{.}\)现向浓度均为\(\rm{0.022}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合溶液中加入\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液，当溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H= }\)______时，\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)才能完全沉淀，此时\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)是否开始沉淀？______\(\rm{(}\)选填“是”或“否”\(\rm{).[}\)已知常温下\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{SP}=2.2×10^{-20}}\)，\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{SP}=1.25×10^{-36}}\)， \(\rm{\lg }\)\(\rm{2=0.3]}\)若要除去上述混合溶液中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的______，然后过滤．
A.\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)                        \(\rm{B.C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{O}\)         \(\rm{C.C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)

5．

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以\(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量\(\rm{H_{2}}\)所需能量较少的是_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H_{2}S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H_{2}S}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}} =}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复实验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}}\) _____\(\rm{{{\alpha }_{1}}}\)，该反应的\(\rm{\Delta }\)\(\rm{H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H_{2}S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H_{2}S B.CO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N_{2}}\)

6．

常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

实验编号	\(\rm{HA}\)物质的量浓度\(\rm{(mol/L)}\)	\(\rm{NaOH}\)物质的量浓度\(\rm{(mol/L)}\)	混合后溶液的\(\rm{pH}\)
甲	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH = a}\)
乙	\(\rm{C_{1}}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{pH = 7}\)
丙	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH > 8}\)
丁	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{pH = 9}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用\(\rm{a}\)来说明\(\rm{HA}\)是强酸还是弱酸。_______________________________。

\(\rm{(2)}\)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，\(\rm{C_{1}}\)是否一定等于\(\rm{0.2 mol/L}\)________，混合后溶液中离子浓度\(\rm{c(A^{-})}\)和\(\rm{c(Na^{+})}\)的大小关系是\(\rm{c(A^{-})}\)_______\(\rm{ c(Na^{+}) (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)。 

\(\rm{(3)}\)从丙组实验结果分析，\(\rm{HA}\)是_______酸\(\rm{(}\)强、弱\(\rm{)}\)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

\(\rm{(4)}\)丁组混合液中，由水电离的\(\rm{c(H^{+}) =}\)         \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c (Na^{+})-c (A^{-})=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知将\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)         \(\rm{7 (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{= )}\)；

\(\rm{(6)}\)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)     \(\rm{B.NH_{4}A}\)       \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

按\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序排列                                           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

7． 某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

（1）用 ______ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在 ______ （填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的 ______ （填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2～3遍，润洗的目的是 ______ ．
②氨水与醋酸反应的离子方程式是 ______ ．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ ．

8． 完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH ______ 2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH ______ 7（填“＞”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ______ ；
二是： ______ ．
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
① ______
② ______
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H₂速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： ______ ．

9． 某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为 ______ ．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 ______ ．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ______ ；最终产生氢气体积的关系应是 ______ ．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ______ ．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ______ ．
（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ______ ．

10． 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为______，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是______．
\(\rm{(2)B}\)装置的作用是______．
\(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是______，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是______．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式：______．
\(\rm{(5)C}\)装置的作用是______．