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          共50条信息

            • 1．
              下列装置或操作能达到实验目的\(\rm{(}\)必要的夹持装置及石棉网已省略\(\rm{)}\)的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．
              实验室制乙烯
              B．
              实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
              C．
              实验室中分馏石油
              D．
              若\(\rm{A}\)为醋酸，\(\rm{B}\)为贝壳\(\rm{(}\)粉状\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱\(\rm{(}\)不考虑醋酸的挥发\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 2．
              某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
              实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
              已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
              \(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为 ______ ，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)装置的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ______ ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ______ ．
              实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(5)C}\)装置的作用是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
              实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
              已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
              \(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为 ______ ，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)装置的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ______ ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ______ ．
              实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(5)C}\)装置的作用是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)实验结论：非金属性： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

              （1）用 ______ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在 ______ （填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的 ______ （填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
              （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
              ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2～3遍，润洗的目的是 ______ ．
              ②氨水与醋酸反应的离子方程式是 ______ ．
              ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 某同学用图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）
              A．向Na2SiO3溶液中直接滴入盐酸溶液无明显现象
              B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
              C．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
              D．一段时间后试管②中有胶冻状物质生成
              难度：较易
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            • 6． 有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：
              （1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色
              （2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值
              （3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸．
              由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（　　）
              A．B＞C＞A＞D
              B．A＞C＞B＞D
              C．D＞A＞C＞B
              D．C＞B＞A＞D
              难度：较易
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            • 7． 完成以下四个小题：
              （1）请完成下列各空：
              ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH ______ 2（填“＞”或“＜”）
              ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH ______ 7（填“＞”或“＜”）
              （2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
              一是： ______ ；
              二是： ______ ．
              （3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
              ① ______
              ② ______
              （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
              ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
              ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
              ③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
              请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
              （1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式： ______ ；
              （2）写出C中反应的化学方程式： ______ ；
              （3）B中的试剂为 ______ ．
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            • 9． 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

              （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为： ______ 接 ______ 接 ______ 接 ______ （填字母）
              （2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
              Ⅰ中 ______
              Ⅱ中 ______ ．
              （3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
              Ⅰ中 ______
              Ⅱ中 ______ ．
              （4）由强到弱排序三者的酸性顺序 ______ ＞ ______ ＞ ______ （填结构简式）
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            • 10． 菁优网某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）：
              实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
              （1）盐酸与镁反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 ______ ．
              （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ______ ；最终产生氢气体积的关系应是 ______ ．
              （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ______ ．
              （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ______ ．
              （6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ______ ．
              难度：较易
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