某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。实验室利用铜与浓硫酸在一定条件下反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)。某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱；图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：  \(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液       \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是__________________________________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

D.\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：______。

\(\rm{II.}\)根据下图所示装置图回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

装置\(\rm{C}\)中的实验现象为_________。

\(\rm{(3)}\)若要用此装置证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{②}\)稀醋酸溶液  \(\rm{③}\)碳酸钙  \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

试剂\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。有同学认为此实验不能说明\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性强弱，你认为原因是________。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器己略去\(\rm{)}\)。实验表明浓硝酸能将\(\rm{NO}\)氧化成\(\rm{NO_{2}}\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{NO}\)。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与\(\rm{NO}\)反应，能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。

\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验应避免有害气体排放到空气中。装置\(\rm{③④⑥}\)中盛放的药品依次是________、________、________。

\(\rm{(2)}\)滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{①}\)中发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{②}\)的作用是________________，发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(5)}\)该小组得出的结论所依据的实验现象是________________。

\(\rm{(6)}\)实验结束后，同学们发现装置\(\rm{①}\)中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲向学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中镕解了生成的气体。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是\(\rm{(}\)选填序号字母\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{b.}\)加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

\(\rm{c.}\)向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

\(\rm{d.}\)向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

下列实验装置图\(\rm{(}\)有些图中部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\)不能达到其实验目的的是\(\rm{({  })}\)

下列实验装置能达到实验目的是\(\rm{(}\)夹持仪器未画出\(\rm{)}\)(    )

下列各示意图与对应表述正确的是(    )

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是(    )