工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Si{O}_{2} }\)、\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)，不考虑其他杂质\(\rm{)}\) 制取七水合硫酸亚铁\(\rm{(FeS{O}_{4}7{H}_{2}O )}\)，流程如图：

古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8^{\circ}C}\)，沸点是\(\rm{44.8^{\circ}C}\)，在加热条件下\(\rm{SO_{3}}\)具有比较强的氧化性。完成下列各空：

\(\rm{(1)}\)绿矾油中溶质的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\) 用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现\(\rm{D}\)中\(\rm{U}\)型管出现无色粘稠的液体，\(\rm{B}\)中品红溶液褪色。

\(\rm{①}\)上述装置正确的连接顺序是\(\rm{A→(}\)      \(\rm{)→E→(}\)  \(\rm{)→(}\)   \(\rm{)(}\)用大写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)写出煅烧绿矾的化学方程式并标出电子转移数目及方向_________。

\(\rm{(3)}\)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取\(\rm{3.66g}\)绿矾样品溶于稀盐酸，加人足够的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤得沉淀\(\rm{4.66g}\)，向溶液中通入\(\rm{56mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气恰好将\(\rm{Fe^{2+}}\)完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中\(\rm{n(Fe^{3+})}\)：\(\rm{n(Fe^{2+})}\)为_________。

硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂\(\rm{.}\)为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量。反应原理：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{250mL}\)，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)上述实验中\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

A.硫酸\(\rm{B.}\)盐酸\(\rm{C.}\)硝酸

\(\rm{(3)}\)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________\(\rm{(}\)夹持部分略去，填序号\(\rm{)}\)．

Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅FeSO_{4}⋅6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO_{4}}\)或\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)都要小\(\rm{.}\)实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理

将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，过滤、洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备

将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备

向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的地方是                                ，

趁热过滤的理由是                                              。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩过程中，当                        时停止加热\(\rm{.}\)用无水乙醇洗涤晶体的原因是：                                                        。