工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Si{O}_{2} }\)、\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)，不考虑其他杂质\(\rm{)}\) 制取七水合硫酸亚铁\(\rm{(FeS{O}_{4}7{H}_{2}O )}\)，流程如图：

古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8^{\circ}C}\)，沸点是\(\rm{44.8^{\circ}C}\)，在加热条件下\(\rm{SO_{3}}\)具有比较强的氧化性。完成下列各空：

\(\rm{(1)}\)绿矾油中溶质的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\) 用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现\(\rm{D}\)中\(\rm{U}\)型管出现无色粘稠的液体，\(\rm{B}\)中品红溶液褪色。

\(\rm{①}\)上述装置正确的连接顺序是\(\rm{A→(}\)      \(\rm{)→E→(}\)  \(\rm{)→(}\)   \(\rm{)(}\)用大写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)写出煅烧绿矾的化学方程式并标出电子转移数目及方向_________。

\(\rm{(3)}\)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取\(\rm{3.66g}\)绿矾样品溶于稀盐酸，加人足够的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤得沉淀\(\rm{4.66g}\)，向溶液中通入\(\rm{56mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气恰好将\(\rm{Fe^{2+}}\)完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中\(\rm{n(Fe^{3+})}\)：\(\rm{n(Fe^{2+})}\)为_________。

硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)在医药上作补血剂\(\rm{.}\)为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量。反应原理：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO_{4}^{-}+8H^{+}═5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{250mL}\)，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)上述实验中\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

A.硫酸\(\rm{B.}\)盐酸\(\rm{C.}\)硝酸

\(\rm{(3)}\)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________\(\rm{(}\)夹持部分略去，填序号\(\rm{)}\)．

Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅FeSO_{4}⋅6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO_{4}}\)或\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)都要小\(\rm{.}\)实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理

将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，过滤、洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备

将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备

向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的地方是                                ，

趁热过滤的理由是                                              。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩过程中，当                        时停止加热\(\rm{.}\)用无水乙醇洗涤晶体的原因是：                                                        。

乳酸亚铁\(\rm{([CH_{3}CH(OH)COO]_{2}Fe·3H_{2}O,Mr=288)}\)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得： \(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH(OH)COOH + FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;}}\)\(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O → [CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH(OH)COO]}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Fe·3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。已知\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)易被氧化：\(\rm{4FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=4Fe(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)某兴趣小组用\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)用铁粉和稀盐酸制得\(\rm{)}\)和\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)制备\(\rm{FeCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的装置示意图如下：

\(\rm{(1)}\)稀盐酸盛放在装置____中\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)盛放在装置___中。

\(\rm{(2)D}\)中所放的试剂可以是_________________。

\(\rm{(2)}\)该装置\(\rm{C}\)中涉及的主要反应的离子方程式____________；将生成的\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液和\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液混合时的操作是_____________。

\(\rm{(3)}\)将制得的\(\rm{FeCO_{3}}\)加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，\(\rm{75℃}\)下搅拌反应。铁粉的作用__________________。

\(\rm{(4)}\)该兴趣小组用\(\rm{KMnO_{4}}\)法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于\(\rm{100\%}\)，其原因可能是___。