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          共50条信息

            • 1． 下列有关实验的说法不正确的是          \(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)
              A．用广泛\(\rm{pH}\)试纸测得\(\rm{0.051 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=1}\)
              B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐
              C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
              D．配制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液时，先将\(\rm{FeSO_{4}}\)固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉
              难度：中等
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            • 2． 以黄铜矿烧渣\(\rm{(}\)含\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为主要原料，制备铁的多种化合物的流程如下：



              \(\rm{(1)}\)流程中硫酸的质量分数为\(\rm{30{\%}}\) \(\rm{(}\)密度是\(\rm{1{.}176g{/}cm^{3})}\)，该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)检验滤液\(\rm{A}\)中存在\(\rm{Fe^{3{+}}}\)的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)加入足量铁粉的作用除调节\(\rm{pH}\)使\(\rm{Al^{3{+}}}\)转化为\(\rm{{Al}({OH})_{3}}\)沉淀，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)工业上通过在空气中煅烧\(\rm{{FeC}O_{3}}\)固体生产\(\rm{Fe_{2}O_{3}{.}}\)写出反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

              查询资料，得有关物质的数据如表：
              25℃时 pH值
              饱和H2S溶液 3.9
              SnS沉淀完全 1.6
              FeS开始沉淀 3.0
              FeS沉淀完全 5.5
              （1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；② ______ ；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ______ ．
              （3）操作IV的顺序依次为 ______ 、过滤洗涤．
              （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ______ ．
              （5）已知常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+的平衡常数为： ______ （保留1位小数）
              （6）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 ______ ．（保留3位小数）
              难度：中等
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