1．
绿矾（FeSO
4•7H
2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如表：
| 25℃时 |
pH值 |
| 饱和H2S溶液 |
3.9 |
| SnS沉淀完全 |
1.6 |
| FeS开始沉淀 |
3.0 |
| FeS沉淀完全 |
5.5 |
（1）写出Fe和Fe
2O
3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为
______
．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn
2+离子；②
______
；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
______
．
（3）操作IV的顺序依次为
______
、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
______
．
（5）已知常温下，K
sp[Fe（OH）
2]=1.64×10
-14，则求得反应：Fe
2++2H
2O⇌Fe（OH）
2+2H
+的平衡常数为：
______
（保留1位小数）
（6）测定绿矾产品中Fe
2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO
4溶液滴定至终点，消耗KMnO
4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO
4•7H
2O的质量分数为
______
．（保留3位小数）