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            • 1． 某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

              （1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 ______ ．
              （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（　　）
              A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
              B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
              C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
              D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多
              难度：较易
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            • 3． 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
              A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
              B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
              C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
              D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
              难度：较易
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            • 4． 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
              A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
              B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
              C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
              D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
              难度：中等
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            • 5． 在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

              （1）A装置中所发生反应的离子方程式为： ______ ．C装置中稀硫酸的作用为： ______ ．
              （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
              0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
              NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
              NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
              NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
              参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 ______ ．
              （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 ______ 装置之间（填写字母）连接一个盛有 ______  的洗气装置，其作用是 ______ ．
              （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（　　）
              A．甲为小苏打，乙为纯碱
              B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
              C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
              D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
              难度：较易
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            • 7． 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
              A．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大
              B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
              C．用瓷坩埚高温熔融NaOH
              D．检验Fe2+用KSCN溶液
              难度：较易
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            • 8． 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（　　）
              A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
              B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
              C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
              D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
              难度：较易
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            • 9． 为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量．

              （l）盛放稀硫酸的仪器名称为 ______ ；
              （2）试剂X为 ______ ，试剂Y为 ______ ；
              （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） ______ ；
              A．读数前应使整套装置冷却至室温
              B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
              C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
              D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
              （4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有 ______ ，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（称量操作正确） ______ （写一种）．
              难度：较易
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            • 10． 设汁下列实验方案别Na2C3和NaHC0两种白色粉末不达到预目的　　）
              A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
              B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
              C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
              D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
              难度：较易
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