某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应最慢。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用是____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为________、________、________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加________，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象________________________

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50 mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

\(\rm{(1)}\)已知仪器\(\rm{A}\)中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{A}\)中可观察到的现象是___________；\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________。
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为_______________，其盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。
\(\rm{(3)}\)分别写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式____________________、_____________________。
\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)若以上装置去掉\(\rm{B}\)，则可验证氧、硫元素的非金属性强弱。设计实验回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)装置锥形瓶中可盛放的试剂为_______________，\(\rm{C}\)中可盛放的试剂为_______________。

​\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式_____________________________________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50 mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

\(\rm{(1)}\)已知仪器\(\rm{A}\)中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{A}\)中可观察到的现象是___________；\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)分别写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

\(\rm{(1)}\)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______________________________________________，若其他操作不变，将\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)连接，可观察到的现象是___________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaOH}\)溶液中通入一定量\(\rm{CO_{2}}\)，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：

A.\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{B.}\)______；\(\rm{C.}\)_______；\(\rm{D.}\)______。

\(\rm{(3)}\)设计实验确定\(\rm{(2)}\)中白色固体中存在\(\rm{A}\)项中的阴离子：

\(\rm{(1)}\)选择合适的试剂或方法除去括号中的杂质。

\(\rm{1)Fe(Al)}\)试剂                离子方程式                           

\(\rm{2)N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3})}\)方法或试剂            化学方程式                           

\(\rm{3)N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{Cl(N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{4})}\)试剂               离子方程式                         

\(\rm{(2).}\)过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

请根据所给装置回答下列问题：

\(\rm{1)A}\)是制取\(\rm{CO_{2}}\)的装置，最好选用下列装置中的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{2)B}\)装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。

\(\rm{C}\)装置的作用是_____________________________________________________。

\(\rm{3)D}\)装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。

\(\rm{4)}\)要想得到较纯净的氧气，可在装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)之间增加一盛有__           ______\(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)的________\(\rm{(}\)填写装置名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{5)}\)如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。