知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

	相对分子质量	密度$\rm{/g⋅cm^{-3}}$	熔点$\rm{/℃}$	沸点$\rm{/℃}$	溶解性
环己醇	$\rm{100}$	$\rm{0.96}$	$\rm{25}$	$\rm{161}$	能溶于水
环己烯	$\rm{82}$	$\rm{0.81}$	$\rm{-103}$	$\rm{83}$	难溶于水

$\rm{(1)}$制备粗品
将$\rm{12.5mL}$环己醇与$\rm{1mL}$浓硫酸加入试管$\rm{A}$中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管$\rm{C}$内得到环己烯粗品。
$\rm{①}$在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为 ______ 。
$\rm{②}$如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$。
A.立即补加 $\rm{B.}$冷却后补加 $\rm{C.}$不需补加 $\rm{D.}$重新配料
$\rm{③}$将试管$\rm{C}$置于冰水中的目的是 ______ 。
$\rm{(2)}$制备精品
$\rm{①}$环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 ______ 层$\rm{(}$填“上”或“下”$\rm{)}$，分液后用 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$洗涤。
$\rm{a.}$酸性$\rm{KMnO_{4}}$溶液 $\rm{b.}$稀硫酸 $\rm{c.Na_{2}CO_{3}}$溶液
$\rm{②}$再将提纯后的环己烯按如图$\rm{2}$所示装置进行蒸馏。图中仪器$\rm{a}$ 的名称是 ______ 。实验中冷却水从 ______ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 ______ 。
$\rm{(3)}$若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量 ______ $\rm{(}$填“高于”、“低于”$\rm{)}$理论产量。本实验所得到的环已烯质量为$\rm{6.25g}$，则产率是 ______ 。

难度：较易

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4．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：
己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
有关有机物的沸点．
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和 ______ ；反应中加入过量的乙醇，目的是 ______ ．
（2）仪器C的名称是 ______ ，其作用有冷凝乙酸乙酯和 ______ ，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为 ______ ．
（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： ______ ．
（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：

则试剂a是： ______ ，试剂b是： ______ ．分离方法I是 ______ ，分离方法II是 ______ ．
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是： ______ ．
②乙实验失败的原因是： ______ ．

难度：较难

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5．（2016•萍乡校级模拟）如图，在试管a中先加3mL乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2ml冰醋酸，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的A 溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时，停止实验．
（1）图所示的装置中，装置错误之处是：
（2）A是     溶液；
（3）加入浓硫酸的作用是：
（4）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A-F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是    ；属于加成反应的是    ；属于消去反应的是    ．

难度：中等

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6．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH₂=CH₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%2FH_%7B2%7DO%7D$ C₂H₅OH $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A1%5D%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%EF%BC%8C%E2%96%B3%2FO_%7B2%7D%7D$ CH₃CHO $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%2FO_%7B2%7D%7D$ CH₃COOH $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%EF%BC%8C%E2%96%B3%2F%5Ctext%7B%E4%B9%99%E9%86%87%7D%7D$ CH₃COOCH₂CH₃
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为 ______ ．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应②： ______
反应④： ______
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是 ______ ；导管a的作用是 ______
（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
①第一支试管中稀硫酸的作用是 ______
②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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7．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： ______ ．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ______ ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ______ ．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol•L^-1 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL3mol•L^-1 H₂SO₄		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 ______ mL和 ______ mol•L^-1．
②分析实验 ______ （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ______ ．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ______ ．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 ______ （填字母）．
A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体．

难度：较易

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8．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L^-1 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L^-1 H₂SO₄		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 ______ mL和 ______ mol•L^-1．
②分析实验 ______ （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ______ ．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ______ ．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母） ______ ．
A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体
⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是 ______ ．理由是： ______ ．

难度：较易

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9．实验室制备乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）时有如下副反应：
2CH₃CH₂OH $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%7DH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D%7B%5Cunderset%7B140%E2%84%83%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH $%20%5Cxrightarrow%5B170%E2%84%83%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%7DH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ CH₂=CH₂↑+H₂O
相关有机化合物的一些性质如下表：

分子式	相对分子质量	熔点 /℃	沸点 /℃	密度	溶解度
分子式	相对分子质量	熔点 /℃	沸点 /℃	密度	水	乙醇	乙醚
CH₃COOH	60	16.6	117.9	1.05	互溶	互溶	互溶
C₂H₅OH	46	-117.3	78.5	0.8	互溶	/	互溶
CH₃COOC₂H₅	88	-83.58	77.1	0.9	可溶	互溶	互溶
C₂H₅OC₂H₅	74	-116.2	34.51	0.7	可溶	互溶	/

（CH₃COOC₂H₅在饱和盐溶液中溶解度较小，C₂H₅OH能与CaCl₂生成配合物）装置如图1所示（加热、支撑等装置略去）．在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液，并加入几粒沸石．在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液．加热，由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近．保持反应液体温度在120-125℃，收集馏分．

（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式 ______ ．
（2）①加热三口瓶，最好的方法是 ______ （填选项）．
A．水浴 B．酒精灯 C．油浴 D．酒精喷灯
②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是 ______ ．
（3）产物提纯的流程如图2：
①操作1的名称是 ______ ，操作5的名称是 ______ ．
②加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是为了除去 ______ ．
③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na₂CO₃，其目的是 ______ ．
④加入饱和CaCl₂溶液的目的是为了除去 ______ ，加入无水MgSO₄的目的是为了除去水．
⑤乙酸乙酯的产率是 ______ ．

难度：较易

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10．在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）左侧试管中需加浓硫酸做 ______ 和吸水剂，
右侧试管中盛放的试剂是 ______ 其作用是 ______
右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是 ______ ．
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
______ ．
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有 ______ （填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化．
（4）事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是 ______
A．浓硫酸易挥发，以致不能重复使用．
B．会使部分原料炭化
C．浓硫酸具有吸水性
D．会造成环境污染．

难度：较易

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	相对分子质量	密度\(\rm{/g⋅cm^{-3}}\)	熔点\(\rm{/℃}\)	沸点\(\rm{/℃}\)	溶解性
环己醇	\(\rm{100}\)	\(\rm{0.96}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{161}\)	能溶于水
环己烯	\(\rm{82}\)	\(\rm{0.81}\)	\(\rm{-103}\)	\(\rm{83}\)	难溶于水

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1