\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)和\(\rm{F}\)中装有乙醇和浓硫酸的混合液，\(\rm{D}\)中的试管里装有液溴\(\rm{.}\)可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)

有关数据列表如下：

填写下列空白：

\(\rm{⑴ A}\)中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

\(\rm{⑵}\)安全瓶\(\rm{B}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞\(\rm{.}\)请写出发生堵塞时瓶\(\rm{B}\)中的现象________________________________________。

\(\rm{⑶}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)浓硫酸    \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液   \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液 

\(\rm{⑷}\)容器\(\rm{E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_________________________________。

某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

制取溴乙烷的化学方程式：\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{OH+HBr}\)\(\rm{\xrightarrow[浓硫酸]{\triangle}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{Br+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) ，联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，主要实验步骤如下：

\(\rm{①}\)检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

\(\rm{②}\)向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。

\(\rm{③}\)将\(\rm{A}\)装置中的纯铁丝向下插入混合液中。

\(\rm{④}\)点燃\(\rm{B}\)装置中酒精灯，且小火缓缓对锥形瓶加热\(\rm{10 min}\)。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)装置长导管\(\rm{a}\)的作用是___________________。

\(\rm{(3)C}\)装置中的\(\rm{U}\)形管内用蒸馏水封住管底的作用是_________。

\(\rm{(4)}\)反应完毕后，\(\rm{U}\)形管内的现象是_____________；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是________\(\rm{(}\)只填一种\(\rm{)}\)。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH\underset{170{}^\circ C}{\overset{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}{{\to }}}\,CH_{2}=CH_{2\;\;,}CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)引发反应

\(\rm{b.}\)加快反应速率

\(\rm{c.}\)防止乙醇挥发

\(\rm{d.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水

\(\rm{b.}\)浓硫酸

\(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用________洗涤除去。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)氢氧化钠溶液    \(\rm{c.}\)碘化钠溶液    \(\rm{d.}\)乙醇

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，其主要目的是________________；但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是________________。

下列操作能达到预期目的的是(    )

\(\rm{①}\)石油分馏时把温度计插入受热的液体中

\(\rm{②}\)用高锰酸钾酸性溶液除去乙炔中含有的\(\rm{H_{2}S}\)

\(\rm{③}\)溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验\(\rm{Br^{-}}\)

\(\rm{④}\)将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯   

\(\rm{⑤}\)将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

\(\rm{⑥}\)除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏

\(\rm{⑦}\)除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入\(\rm{Cl_{2}}\)，分离　

已知：\(\rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+NaBr+{H}_{2}SO4\left(浓\right) \xrightarrow[]{\triangle }C{H}_{3}C{H}_{2}Br+NaHS{O}_{4}+{H}_{2}O }\)。实验室制备溴乙烷\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{38.4℃)}\)的装置和步骤如下：

\(\rm{①}\)按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向\(\rm{U}\)形管和大烧杯里加入冰水；\(\rm{②}\)在圆底烧瓶中加入\(\rm{10mL95％}\)乙醇、\(\rm{28mL}\)浓硫酸，然后加入研细的\(\rm{13g}\)溴化钠和几粒碎瓷片；\(\rm{③}\)小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为                 。

\(\rm{(2)}\)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是           。

\(\rm{(3)}\)反应结束后，\(\rm{U}\)形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将\(\rm{U}\)形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取        \(\rm{(}\)填“上层”或“下层”\(\rm{)}\)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

   \(\rm{A.Na_{2}SO_{3}}\)溶液        \(\rm{B.H_{2}O}\)        \(\rm{C.NaOH}\)溶液        \(\rm{D.CCl_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)如果要进一步制得纯净的\(\rm{C_{2}H_{5}Br}\)，可再用水洗，然后加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)干燥，最后再进行         \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\) 冷却  \(\rm{②}\)加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液  \(\rm{③}\)加入稀\(\rm{HNO_{3}}\)酸化  \(\rm{④}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{⑤}\)加热

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2—}\)二溴乙烷的装置如下图所示\(\rm{(A}\)中加热装置已略去\(\rm{)}\)：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是        \(\rm{(}\)单选\(\rm{)}\)

 \(\rm{A.}\)引发反应  \(\rm{B.}\)加快反应速度   \(\rm{C.}\)防止乙醇挥发  \(\rm{D.}\)减少副产物乙醚生成

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体

 \(\rm{A.}\)水   \(\rm{B.}\)浓硫酸     \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液 

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最明显的现象是                  

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在        层\(\rm{(}\)上、下\(\rm{)}\) 

\(\rm{(5)B}\)装置的作用是监控整个装置是否堵塞，若发生堵塞，\(\rm{B}\)中现象为          

\(\rm{(6)}\)若产物中有少量副产物乙醚\(\rm{.}\)可用       的方法除去；

\(\rm{(7)}\)反应过程中应用冷水冷却装置\(\rm{D}\)，但又不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是              

\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是\(\rm{2.18g/c{m}^{3} }\)，沸点是\(\rm{131.4℃}\)，熔点是\(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷。其中试管\(\rm{c}\)中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的化学方程式________，反应类型           。

\(\rm{(2)}\)安全瓶\(\rm{a}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管\(\rm{c}\)中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，\(\rm{a}\)中的现象是__________。

\(\rm{(3)}\)容器\(\rm{b}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是__________，容器\(\rm{d}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是__________。

\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{c}\)浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。

\(\rm{(5)}\)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．