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            • 1． 实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

              （1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c．过滤时所用的玻璃仪器有    、    和烧杯，滤渣的主要成分为    （填化学式）．
              （2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是    ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              （3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为    ．
              （4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
              ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
              ②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
              ③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
              请计算样品中Al3+和SO42-的物质的量之比（写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 2． 目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
              I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：

              已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
              沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
              开始沉淀2.37.53.4
              完全沉淀3.29.04.4
              回答下列问题：
              （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在    范围内，使溶液中    沉淀．
              （2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=    ．
              （3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为    ．
              （4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是    ．
              II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
              （5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
              其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
              燃料电池负极的电极反应式    ．
              （6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
              ①关于该电池的叙述，正确的有    
              A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
              B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
              C．该电池能够在高温下工作
              D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
              ②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
              发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为    mg/L．
              （已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）
              难度：中等
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            • 3． 冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：

              回答下列问题：
              （1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是    ．
              （2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3
               高温 
              .
               
              CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是    ．
              （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是    ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是    ．
              （4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：    ．
              NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：    ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物    ．
              （5）97.5kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6    kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．
              难度：较难
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