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            • 1． 工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

              （1）吸收塔中的吸收剂X是    ；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是    ．
              （2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X．则在此过程中，先后加入的物质分别是    ；写出其中发生置换反应的化学方程式    ，    ．
              （3）碱性条件下反应①的离子方程式为    ．
              （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：    ．
              K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    （填序号）．
              a．H2O                        B．稀KOH溶液、异丙醇
              c．NH4Cl溶液、异丙醇         D．Fe（NO3）3溶液、异丙醇．
              难度：较难
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            • 2． 氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
              S（s）+Cl2（g） 
                △  
              .
               
               SCl2（l）  （Ⅰ）
              SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
              已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．
              （1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是    ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是    ．
              （2）装置D中玻璃仪器的名称是    ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是    ．
              （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是    ．装置F（盛放碱石灰）的作用是    ，    ．
              （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为    ；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论    ．
              已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O
              供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•济南校级月考）实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
                苯 溴 溴苯
               密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
               沸点/℃ 80 59 156
               水中溶解度 微溶 微溶 微溶
              （1）实验装置中，仪器c的名称为    ，作用为    ．
              （2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了    气体．继续滴加至液溴滴完．写出a中发生反应的化学方程式：    ．
              （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
              ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
              ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是    ；
              ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入无水氯化钙的目的是    ．
              （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为    ，要进一步提纯，需进行的操作方法为    ．
              难度：中等
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            • 4． 过氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）．
              （1）仪器X的名称是：    ．
              （2）仪器B的作用是：    ．
              （3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：    ．
              （4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低温下进行，原因是：    ，生成CaO2•8H2O的化学方程式为：    ．
              （5）2.76g CaO2•8H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140℃进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
              ①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=    ．
              ②该样品中CaO2的质量分数为：    ．
              难度：中等
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            • 5． 苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：
              （1）制备过程中．需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．如温度过高时，则可采用    措施．
              （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是    ．
              （3）结晶完全后，需抽滤收集产物．’抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有    、    （填仪器名称）．
              （4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过    法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性．
              难度：较难
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            • 6． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷：

              制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
              （1）制备一氯甲烷的化学方程式    ；
              （2）装置b的作用是    ；
              （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为    ；
              （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为    ；
              （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是    ；
              （6）某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是    ；
              （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有    ．
              难度：中等
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