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            • 1． 硝酸铵钙晶体\(\rm{[5Ca(NO_{3})_{2}⋅NH_{4}NO_{3}⋅10H_{2}O]}\)极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
              \(\rm{(1)}\)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙\(\rm{(}\)含硝酸钙、磷酸钙及硝酸\(\rm{)}\)为原料制备，其生产流程为：

              \(\rm{①}\)滤渣的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______．
              \(\rm{③}\)硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度\(\rm{.230～400℃}\)时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为______．
              \(\rm{(3)}\)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
              \(\rm{①NO \;_{ 2 }^{ - }}\)在酸性条件下可转化为\(\rm{N_{2}}\)，该反硝化方法可用半反应\(\rm{(}\)同电极反应式\(\rm{)}\)表示______．
              \(\rm{②}\)目前常用电解法净化，工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)；

              Ⅰ\(\rm{.}\)阳极的电极反应为______，Ⅰ室可回收的产品为______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
              Ⅱ\(\rm{.}\)Ⅲ室可回收到氮气的原因为______．
              难度：较易
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            • 2．
              硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的\(\rm{NO_{2}}\)在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
              \(\rm{(1)}\)工业上用水吸收\(\rm{NO_{2}}\)生产\(\rm{HNO_{3}}\)，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸\(\rm{(}\)假定上述过程无其他损失\(\rm{).}\)试写出上述反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了证明\(\rm{NO}\)也可以与氧气和水共同反应生成\(\rm{HNO_{3}}\)，某学生设计了如图所示装置\(\rm{(}\)有关夹持装置已略去\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)检查装置气密性良好后，为观察到\(\rm{NO}\)气体生成，打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，应从\(\rm{U}\)形管的长管口注入稀硝酸至 ______ 后，迅速关闭\(\rm{K_{1}}\)，观察到\(\rm{U}\)形管内的现象是 ______ ．
              \(\rm{②}\)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)蘸\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花团的作用是 ______ ．
              \(\rm{④}\)打开\(\rm{K_{2}}\)，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开\(\rm{K_{3}}\)，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体\(\rm{.}\)设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含\(\rm{NO}\) ______ ．
              难度：中等
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