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            • 1． 硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．
              完成下列计算：
              （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 ______ ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
              （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ______ ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
              （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 ______ ．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
              （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
              填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．
              18K金成分 Au Ag Cu
              含量（质量分数） 75% ______ ______
              难度：中等
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            • 2． 硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

              （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ______ ，在反应中的氧化产物是 ______ ．
              （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 ______ ．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
              （3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2-离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为 ______ ．
              （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 ______ %．（取两位有效数字）
              （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 工业生产硝酸铵的流程图如图．请回答：

              （1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
              ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量 ______ （填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是 ______ ．
              ②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 ______ ．
              A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
              D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
              （2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式： ______ ，该反应的化学平衡常数表达式K= ______ ，当温度升高时，K值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 4． 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

              （l）合成氨气的工业设备名称是 ______ ，设备中设置热交换器的目的是 ______ ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是 ______
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为 ______ 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 ______
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
              2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是 ______
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是 ______
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
              ①图中通入NH3的目的是 ______
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为 ______ g．（已知F=96500C•mol一l）
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 工业上制取硝酸的只要流程如图1所示，尾气处理流程如图2所示：

              请根据上述流程，结合所学知识回答：
              （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是 ______ ．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ ．　在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ______ ．
              （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是 ______ ．往吸收塔通入过量空气的原因是 ______ ．
              （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ______ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 ______ （填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致 ______ ．
              （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

              （1）吸收塔中通入空气的作用是 ______ ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ______ ．
              A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
              （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式： ______ 、 ______ ．
              （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是 ______ ．
              （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ______ ，需补充氨气的理由是 ______ ．
              （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
              已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 ______  g．
              难度：较易
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            • 7． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是 ______ ，写出B中有关反应方程式： ______ ．
              （3）写出D中反应方程式： ______ ．
              （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 ______ （填字母）．
              难度：易
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            • 8． 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

              （1）吸收塔中通入空气的作用是 ______ ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ______ ．
              A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
              （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为 ______ 、 ______ ．
              （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是 ______ ．

              （4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ______ ，需补充氨气的理由是 ______ ．
              （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 ______ g．
              难度：较易
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            • 9． 工业上制取硝酸的主要流程图如图

              （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是 ______ ；其中N2可从空
              气中分离出来，方法是先将空气 ______ ，然后 ______ 即可得到；
              H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ ．
              （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
              已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
              根据题意完成下列填空：
              （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 ______ （选填编号）．
              a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
              （2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由 ______ 色转化为 ______ 色；试管里的石蕊试液 ______ ；
              （4）丙中盛放的药品为 ______ （选填下列编号），其目的是 ______ ．
              a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4
              （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 ______ （填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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