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            • 1． 图是模拟工业制硝酸原理的实验装置\(\rm{.}\)先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯\(\rm{.}\)根据题意回答问题：

              \(\rm{(1)}\)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为____________\(\rm{.}\)当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：____________．
              \(\rm{(2)}\)圆底烧瓶里的实验现象是____________，鼓入空气的作用是____________．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色____________．
              \(\rm{(4)}\)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：____________．
              \(\rm{(5)}\)新制的三氧化二铬催化效果较好\(\rm{.}\)实验室一般用加热分解\(\rm{(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为____________．
              \(\rm{(6)}\)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后____________\(\rm{(}\)填一种操作名称\(\rm{).}\)实验室里保存浓硝酸的方法是____________．
              难度：中等
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            • 2． 如图是工业生产硝酸铵的流程．

              \(\rm{(1)}\)实验室制氨气的化学方程式为____________，写出氨气转化为\(\rm{NO}\)的化学方程式：____________．
              \(\rm{(2)}\)在整个生产流程中两次通入空气的目的是____________、____________．
              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是____________\(\rm{(}\)填反应容器字母代号\(\rm{)}\)，在\(\rm{NO_{2}}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．
              \(\rm{(4)}\)假设由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率为\(\rm{100\%}\)，由\(\rm{NO}\)制硝酸的产率为\(\rm{100\%}\)，然后利用制得的\(\rm{HNO_{3}}\)与剩余的\(\rm{NH_{3}}\)反应制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，则制硝酸用去的\(\rm{NH_{3}}\)占\(\rm{NH_{3}}\)总量的____________\(\rm{\%}\)．
              难度：中等
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            • 3． 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：

              （l）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
              2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示．
              ①图中通入NH3的目的是    
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g．（已知F=96500C•mol一l）
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 4． 工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

              请根据上述流程，结合所学知识回答：
              （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是    ．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为    ． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于    ．
              （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是    ．往吸收塔通入过量空气的原因是    ．
              （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是    ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是    （填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致    ．
              （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

              （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：    
              （2）吸收塔C中通入空气的目的是     C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是    （填反应容器代号）．
              （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：    
              （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
              ①加入Na0H 溶液的体积至少    mL
              ②该合金中铜与镁的物质的量之比是    
              ③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是    ．
              难度：中等
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            • 6． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    ，写出B中有关反应方程式：    ．
              （3）写出D中反应方程式：    ．
              （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是    （填字母）．
              难度：较易
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            • 7． 硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

              （1）合成氨气的工业设备名称是    ，设备中设置热交换器的目的是    ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是    ；
              （2）吸收塔中反应的化学方程式为    ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是    ；
              （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
              方法一：碱性溶液吸收法
              NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              方法二：NH3还原法
              8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
              方法三：甲烷吸收法
              CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
              上述三种方法中，方法一的主要缺点是    ；
              方法三和方法二相比，方法三的缺点是    ；
              （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

              ①图中通入NH3的目的是    ；
              ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为    g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效数字）．
              （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              （1）试剂a可能是    ，设备B的名称为    ，设备A中的化学方程式为    ．
              （2）该化工厂合成氨时的压强40MPa，温度为500℃左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%．
              ①在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法    ，温度越低，NH3的产率越高，为何不在较低温度下进行合成    ．
              ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%，其原因是    ．
              （3）从设备B中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：    
              a．浓硫酸b．硫酸镁c．生石灰
              ②蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是    ．
              （4）用尿素[CO（NH2）2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：NO、NO2在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 工业上制取硝酸的主要流程图如图

              （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是    ；其中N2可从空
              气中分离出来，方法是先将空气    ，然后    即可得到；
              H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为    ．
              （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于    ．
              难度：中等
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            • 10． 硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
              （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式： ______ ．
              （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
              ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至 ______ 后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是 ______ ．
              ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 ______ ．
              ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO ______ ．
              难度：中等
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