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          共50条信息

            • 1．

              Ⅰ\(\rm{.}\)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
               
              \(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________________．
              \(\rm{(2)1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
               
              、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{②}\)表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)被吸附在催化剂表面，图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{③}\)的含义是 _________ ．

              \(\rm{(3)}\)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ___________________________．
              \(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
              碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
              \(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
              以上两种方法中，符合绿色化学的是 _____________________．
              Ⅱ\(\rm{.}\)海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

              请填写下列空白：
              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．
              A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器
              \(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是：___________________________________．
              \(\rm{(7)}\)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________．

              难度：较易
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            • 2． 硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

              \(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是 ______ ；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填反应容器代号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ______ ，该反应中稀硝酸表现的性质是 ______ ．
              难度：难
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            • 3．

              硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

              \(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

              \(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

              \(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

              \(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

              难度：中等
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            • 4．
              硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是 ______ ，在反应中的氧化产物是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)此生产过程中，\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{NH_{3}}\)所用的催化剂是 ______ \(\rm{.}\)在合成氨的设备\(\rm{(}\)合成塔\(\rm{)}\)中，设置热交换器的目的是 ______ ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)科学家以氨\(\rm{(NH_{3})}\)为燃料开发新型的燃料电池\(\rm{.}\)电池中填充可传导\(\rm{O^{2-}}\)离子的 \(\rm{MnO_{3}}\)固体电解质，电池总反应为：\(\rm{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O.}\)负极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某化肥厂用\(\rm{NH_{3}}\)制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}.}\)已知：由\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)的产率是\(\rm{96\%}\)、\(\rm{NO}\)制\(\rm{HNO_{3}}\)的产率是\(\rm{92\%}\)，则制\(\rm{HNO_{3}}\)所用去的\(\rm{NH_{3}}\)的质量约占总耗\(\rm{NH_{3}}\)质量\(\rm{(}\)不考虑其它损耗\(\rm{)}\)的 ______ \(\rm{\%.(}\)取两位有效数字\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：\(\rm{3CuO+2NH_{3}}\)\(\rm{{\,\!}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}\)，\(\rm{C}\)中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

               

              \(\rm{(1)A}\)中装有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合粉末，该反应的化学方程式是：            。\(\rm{(2)B}\)中加入的是碱石灰，其作用是              。

              \(\rm{(3)D}\)中收集到的物质是      ，检验该物质的方法         ，现象是        、        。

              \(\rm{(4)}\)用氨气制取硝酸的流程是：\(\rm{NH_{3}→NO→NO_{2}→HNO_{3}}\)，每一个转化过程都还要  参加\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，\(\rm{NO}\)与空气接触时的现象是   ；从得失电子相等的角度分析化学反应\(\rm{aNO_{2}+bO_{2}+cH_{2}O=dHNO_{3}}\)，可知\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)  

              难度：难
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            • 6．
              某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸，获得了良好的经济效益，下面是其生产流程图．

              \(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)可能是 ______ ，设备\(\rm{B}\)的名称为 ______ ，设备\(\rm{A}\)中的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该化工厂合成氨时的压强\(\rm{40MPa}\)，温度为\(\rm{500℃}\)左右，在此条件下，测定达到平衡时混合气体中\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数约为\(\rm{35.2\%}\)．
              \(\rm{①}\)在保持温度、压强不变的情况下，写出一种能提高合成塔中\(\rm{H_{2}}\)转化率的方法 ______ ，温度越低，\(\rm{NH_{3}}\)的产率越高，为何不在较低温度下进行合成 ______ ．
              \(\rm{②}\)从合成塔中出来的\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数通常约为\(\rm{15\%}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)从设备\(\rm{B}\)中出来的硝酸浓度较小，通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏
              \(\rm{①}\)下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是： ______
              \(\rm{a.}\)浓硫酸\(\rm{b.}\)硫酸镁\(\rm{c.}\)生石灰
              \(\rm{②}\)蒸馏时通常采用减压蒸馏，这样做的主要目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体，反应过程为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)在水中反应转化亚硝酸，然后亚硝酸再与尿素反应，写出后者反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              工业上制取硝酸的主要流程图如图

              \(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}.}\)装置\(\rm{A}\)的名称是 ______ ；其中\(\rm{N_{2}}\)可从空
              气中分离出来，方法是先将空气 ______ ，然后 ______ 即可得到；
              \(\rm{H_{2}}\)可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在原料气制备过程中混有的\(\rm{CO}\)对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的\(\rm{CO}\)，可通过反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)来实现\(\rm{.}\)已知\(\rm{1100K}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=0.64}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化率超过\(\rm{80\%}\)，则起始物中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)吸收塔中通入空气的作用是 ______ ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ______ ．
              A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)氯化钙     \(\rm{C.}\)生石灰      \(\rm{D.}\)硝酸亚铁
              \(\rm{(2)}\)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)作为吸收剂，其主要的反应为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，反应的化学方程式： ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：\(\rm{4NH_{3}+5O_{2}═4NO+6H_{2}O}\) \(\rm{4NH_{3}+3O_{2}═2N_{2}+6H_{2}O}\)在不同温度时生成产物如图一所示\(\rm{.}\)在氧化炉里，反应温度通常控制在\(\rm{800℃～900℃}\)的理由是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)如图二所示装置可用于电解\(\rm{NO}\)制备 \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，电解总反应方程式为 ______ ，需补充氨气的理由是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)，摩尔质量为\(\rm{242g/mol)}\)．
              已知：\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)时，在密闭容器发生反应：\(\rm{2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}\)，达到平衡时，\(\rm{c(NO_{2})=0.0400mol/L}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})=0.0100mol/L.}\)现用一定量的\(\rm{Cu}\)与足量的浓高纯度硝酸反应，制得\(\rm{5.00L}\)已达到平衡的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)，理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 ______  \(\rm{g}\)．
              难度：较易
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            • 9．
              氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图\(\rm{1}\)，请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)吸收塔中通入空气的作用是 ______ ；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 ______ ．
              A.浓硫酸        \(\rm{B.}\)氯化钙        \(\rm{C.}\)生石灰      \(\rm{D.}\)硝酸亚铁
              \(\rm{(2)}\)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)作为吸收剂，其主要的反应为：\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，反应的化学方程式为 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：\(\rm{4NH_{3}+5O_{2}⇌4NO+6H_{2}O}\)，\(\rm{4NH_{3}+3O_{2}⇌2N_{2}+6H_{2}O}\) 在不同温度时生成产物如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)在氧化炉里，反应温度通常控制在\(\rm{800℃～900℃}\)的理由是 ______ ．

              \(\rm{(4)}\)如图\(\rm{3}\)所示装置可用于电解\(\rm{NO}\)制备 \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，电解总反应方程式为 ______ ，需补充氨气的理由是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅3H_{2}O}\)，摩尔质量为\(\rm{242g/mol).}\)已知：\(\rm{25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)时，在密闭容器发生反应：\(\rm{2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}}\)，达到平衡时，\(\rm{c(NO_{2})=0.0400mol/L}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})=0.0100mol/L.}\)现用一定量的\(\rm{Cu}\)与足量的浓高纯度硝酸反应，制得\(\rm{5.00L}\)已达到平衡的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{1.01×10^{5}Pa)}\)，理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
              难度：较易
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            • 10．
              如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)装置中\(\rm{Pt-Rh}\)合金网的作用是 ______ ，写出\(\rm{B}\)中有关反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)中反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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