某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱\(\rm{.}\)主要步骤如下：
第一步：配制饱和\(\rm{NaCl}\)溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在\(\rm{30-35℃.}\)边搅拌边分批加入研细的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体，加料完毕后，继续保温\(\rm{30}\)分钟；
第三步：静置、过滤得\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{.}\)用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧\(\rm{2}\)小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于\(\rm{35℃}\)时，\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)会分解\(\rm{.}\)有关盐的溶解度\(\rm{(g/100g}\)水\(\rm{)}\)如表：

盐	\(\rm{0℃}\)	\(\rm{10℃}\)	\(\rm{20℃}\)	\(\rm{30℃}\)	\(\rm{40℃}\)	\(\rm{50℃}\)	\(\rm{60℃}\)	\(\rm{100℃}\)
\(\rm{NaCl}\)	\(\rm{35.7}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{36.0}\)	\(\rm{36.3}\)	\(\rm{36.6}\)	\(\rm{37.0}\)	\(\rm{37.3}\)	\(\rm{39.8}\)
\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)	\(\rm{11.9}\)	\(\rm{15.8}\)	\(\rm{21.0}\)	\(\rm{27.0}\)	--	--	--	--
\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{6.9}\)	\(\rm{8.1}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{11.l}\)	\(\rm{12.7}\)	\(\rm{14.5}\)	\(\rm{16.4}\)	--
\(\rm{NH_{4}Cl}\)	\(\rm{29.4}\)	\(\rm{33.3}\)	\(\rm{37.2}\)	\(\rm{41.4}\)	\(\rm{45.8}\)	\(\rm{50.4}\)	\(\rm{55.3}\)	\(\rm{77.3}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应温度控制在\(\rm{30-35℃}\)范围内，应采取的加热方法为 ______ ，反应温度不能高于\(\rm{35℃}\)的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)第三步静置后析出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的原因是 ______ ；用蒸馏水洗涤\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的目的是除去杂质粒子 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)若向过滤所得母液中加入 ______ \(\rm{(}\)填写试剂名称\(\rm{)}\)，并作进一步处理，使\(\rm{NaCl}\)溶液循环使用，同时可回收\(\rm{NH_{4}Cl}\)．
\(\rm{(4)}\)纯碱产品不纯，含有\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)等杂质\(\rm{.}\)测定纯碱中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{Wg}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{l-2}\)滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为\(\rm{cmol/L}\)的盐酸滴定至溶液由红色到无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用盐酸体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1-2}\)滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为\(\rm{V_{2}mL}\)．
\(\rm{①}\)实验室配制一定体积\(\rm{cmol/L}\)盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ______ ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)使用容量瓶前检验它是否漏水
\(\rm{b.}\)容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
\(\rm{c.}\)配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中\(\rm{.}\)然后加蒸馏水定容
\(\rm{d.}\)用容量瓶把溶液配制完成以后\(\rm{.}\)直接贴上标签，放置备用
\(\rm{e.}\)定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
\(\rm{②}\)写出纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数的计算式：\(\rm{NaHCO_{3}}\) \(\rm{(\%)=}\) ______ ．

“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)合成氨工业生产中所用的\(\rm{α-Fe}\)催化剂的主要成分是\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，若某\(\rm{α-Fe}\)催化剂中\(\rm{FeO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的物质的量相等，则其中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)向饱和\(\rm{NaCl}\)溶液中先通入 ______ 气体，效果更好\(\rm{.}\)反应制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)沉淀和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的化学程式为 ______
\(\rm{(3)}\)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣 ______ \(\rm{.}\)侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用\(\rm{CaCO_{3}}\)制备\(\rm{CO_{2}}\)，而是在制备\(\rm{NH_{3}}\)的过程中制得\(\rm{CO_{2}}\)，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了 ______ ，此物质在农业上的用途是 ______ ．

我国化工专家侯德榜\(\rm{(1890-1974)}\)的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献\(\rm{.}\)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验．
Ⅰ\(\rm{.}\)制备纯碱：先以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及如图所示装置制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)，然后再将\(\rm{NaHCO_{3}}\)制成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)．

\(\rm{(1)}\)丙装置中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置乙的作用是 ______ \(\rm{.}\)为防止污染空气，尾气中含有的 ______ 需要进行吸收处理．
\(\rm{(3)}\)由装置丙中产生的\(\rm{NaHCO_{3}}\)制取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)时，需要进行的实验操作有：过滤、 ______ 、 ______ ．
Ⅱ工业制法获得的纯碱中常含有\(\rm{NaCl}\)杂质，用下述方法可以测定样品中的\(\rm{NaCl}\)的质量分数．
样品\(\rm{mg \dfrac {H_{2}O}{{溶解}}}\)溶液\(\rm{ \dfrac {{过量氯化钡溶液}}{{过滤}}}\)沉淀\(\rm{ \xrightarrow[{洗涤}]{{水}} \dfrac {{低温烘干}、{冷却}、{称量}}{\;}}\)固体\(\rm{ng}\)
如何检验氯化钡溶液已过量 ______ ；
检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是 ______ ；样品中\(\rm{NaCl}\)的质量分数的数学表达式为 ______ ．

氨碱法\(\rm{(}\)索氏\(\rm{)}\)和联合制碱法\(\rm{(}\)侯氏\(\rm{)}\)是两大重要的工业制碱法，

		氨碱法	联合制碱法
\(\rm{A}\)	原料	食盐、氨气、生石灰	食盐、氨气、二氧化碳
\(\rm{B}\)	可能的副产物	氯化钙	氯化铵
\(\rm{C}\)	循环物质	氨气、二氧化碳	氯化钠
\(\rm{D}\)	评价	原料易得；设备复杂；能耗高	原料利用率高；废弃物少

下列表达不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献\(\rm{.}\)生产流程如图\(\rm{1}\)：
\(\rm{(1)}\)完成有关反应的化学方程式
\(\rm{①}\)沉淀池：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{②}\)煅烧炉： ______
\(\rm{(2)}\)联合制碱法的优点表述中，不正确的是 ______
A.生产原料为：食盐、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有\(\rm{CO_{2}}\)
D.原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图\(\rm{2}\)模拟“联合制碱法”的第一步反应。
\(\rm{(3)}\)上述装置中接口连接顺序为 ______ ；
A.\(\rm{a}\)接\(\rm{c}\)；\(\rm{b}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{d}\)               \(\rm{B.a}\)接\(\rm{d}\)；\(\rm{b}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{c}\)
C.\(\rm{b}\)接\(\rm{d}\)；\(\rm{a}\)接\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)接\(\rm{c}\)               \(\rm{D.b}\)接\(\rm{c}\)；\(\rm{a}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{d}\)
\(\rm{(4)D}\)中应选用的液体为 ______ ．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验\(\rm{.}\)假设产品纯碱中只含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质．
\(\rm{(5)}\)检验产品纯碱中是否含有\(\rm{NaCl}\)，可取少量试样溶于水后，再滴加 ______ 试剂．
\(\rm{(6)}\)滴定法测定纯碱产品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{W}\) \(\rm{g}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{1～2}\)滴酚酞指示剂，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由红色变为无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)溶液体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1～2}\)滴甲基橙指示剂，继续用\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用\(\rm{HCl}\)溶液总体积为\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL.}\)则纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数为 ______ ．

某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。\(\rm{(1)}\)写出相关离子方程式 ______ 。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验装置：所需实验药品和装置如图所示：

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)实验步骤：
\(\rm{(2)}\)组装好装置，然后应该进行的操作是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)中间的烧瓶中加入\(\rm{20mL}\)饱和食盐水，并将其浸入冰水中；\(\rm{D}\)中加入足量氢氧化钠固体，\(\rm{E}\)中加入足量浓氨水；\(\rm{B}\)中加入足量碳酸钙粉末，\(\rm{A}\)中加入足量稀硫酸于\(\rm{(}\)可分多次加入\(\rm{)}\)。仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)先打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约\(\rm{20}\)分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 ______ 现象时，再打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约\(\rm{5}\)分钟即有浑浊出现，约\(\rm{15}\)分钟出现大量白色固体。
\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)纯碱制备：
\(\rm{(5)}\)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 ______ \(\rm{(}\)不加任何其它试剂，装置任选\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为 ______ ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重\(\rm{0.28g}\)，则制得的纯碱质量为 ______ \(\rm{g}\)。