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          共50条信息

            • 1． PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
              A．熔沸点：X2Y＞X2R
              B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
              C．Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料
              D．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次减小
              难度：中等
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            • 2． 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
              A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
              B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
              C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
              D．M的原子半径比Y的原子半径大
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
              元素有关信息
              A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
              B地壳中含量最多的元素
              C单质须保存在煤油中
              D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
              E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
              请回答下列问题：
              （1）A的氢化物分子的电子式是    ，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：    ．
              （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为    ．
              （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：    ，证明存在该阳离子．
              难度：中等
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            • 4． 现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
              （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）    ．
              （2）M原子的基态电子排布式为    ．
              （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为    ，W原子的杂化类型为    ．
              （4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：    ．
              （5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是    ．
              （6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
              ①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：    ．
              ②该立方体    （填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是    ．
              难度：中等
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            • 5． A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
              元素有关性质或结构信息
              A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
              BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
              CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
              DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
              EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料
              （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）    I1（Y）．
              （填“＞”或“=”或“＜”）
              （2）E元素原子的核外电子排布式为    ．
              （3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为    ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是    ．
              （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：    ．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
              A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
              B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸
              C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小
              D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
              难度：中等
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            • 7． 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
              A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
              B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
              C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z
              D．X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构
              难度：中等
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            • 8． （2016春•运城期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
              A．X的气态氧化物比Y的稳定
              B．X与Y形成的化合物都易溶于水
              C．Z与Y只能形成ZY3型化合物
              D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
              难度：中等
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            • 9． 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

              （1）元素F在周期表中的位置    ．
              （2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为    ．
              （3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是    ．（用离子符号回答）
              （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
              ①溶液a和溶液b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
              元素编号元素特征信息
              A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
              B最外层电子数是内层电子数的3倍
              C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
              D原子最外层电子数等于其周期序数
              E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
              （1）E的最外层电子排布式为    ．
              （2）D在周期表中的位置为    ．
              （3）B和C的简单离子的半径大小为    （用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．
              （4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是    （填序号）．
              a．比较两种单质的颜色                b．比较氢化物的稳定性
              c．依据两元素在周期表中的位置        d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
              （5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为    （填化学式）．
              难度：中等
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