有机物具有许多独特的结构和性质特征。

\(\rm{(1)}\)甲烷具有________型的空间结构，而乙炔则具有________型结构。

\(\rm{(2)}\)苯酚遇\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液会显________色；蛋白质与浓硝酸共热会变________色；淀粉遇碘则显________色。这些特性常被用于物质的检验或鉴别。

\(\rm{(3)}\)构成天然蛋白质的氨基酸都是\(\rm{α-}\)氨基酸。若用\(\rm{R—}\)表示烃基，\(\rm{α-}\)氨基酸的结构通式可表示为________。两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成二肽，该反应的化学方程式为________。

从樟科植物叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

\(\rm{(1)①}\)用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行_____\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请写出甲的能同时满足下列\(\rm{4}\)个条件的同分异构体的结构简式__________。

\(\rm{a.}\)苯环上有两个不同的取代基      \(\rm{b.}\)能与\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液发生加成反应      

\(\rm{c.}\)遇\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈现紫色               \(\rm{d.}\)苯环上的一溴代物有\(\rm{2}\)种

\(\rm{(2)}\)由甲转化为乙的过程为\(\rm{(}\)已略去无关产物\(\rm{)}\)：

步骤Ⅰ的反应类型为_________，\(\rm{Y}\)的结构简式_________，设计步骤Ⅰ的目的是________。

\(\rm{(3)1mol}\)乙最多可与______\(\rm{molH_{2}}\)发生加成反应。         

\(\rm{(4)}\)写出乙与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)悬浊液发生的化学方程式_______。

\(\rm{(I)}\)下图为实验室制乙酸乙脂的装置。

\(\rm{(1)}\)、装置中通蒸汽的导管要插在饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的液面以上，不能插在溶液液面以下的目的是：_________________

\(\rm{(2)}\)、浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用： \(\rm{①}\)____________\(\rm{②}\)_____________

\(\rm{(3)}\)、饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的作用：\(\rm{①}\)__________\(\rm{②}\)______________

\(\rm{(4)}\)、试管中加入沸石的作用：_________________________________________

\(\rm{(5)}\)、实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水______\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)，乙酸乙酯的官能团________________。

\(\rm{(II)}\)已知\(\rm{A}\)的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以\(\rm{A}\)为主要原料合成一种具有果香味的物质\(\rm{E}\)，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)的电子式___________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)分子中的官能团分别是 _______、______\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{④}\)反应的化学方程式________________________________，反应类型______________。

硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{ZnO}\)，还含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的流程如下。

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)如下表：

\(\rm{(1)}\)“滤渣\(\rm{1}\)”的主要成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、____________________________\(\rm{(}\)填一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)反应外，另一主要反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为________。溶液\(\rm{pH}\)控制在\(\rm{[3.2,6.4)}\)之间的目的是________。

\(\rm{(4)}\)“母液”中含有的盐类物质有________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{A～J}\)分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知\(\rm{A}\)在工业上常用作耐火材料，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)为前\(\rm{18}\)号元素形成的单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{I}\)在常温下为气态；\(\rm{G}\)为黄绿色，\(\rm{I}\)为密度最小的气体，形成\(\rm{D}\)的元素的原子最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{B}\)中含钾元素，\(\rm{L}\)是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的化学式为______________；

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{K}\)为红棕色粉末，写出\(\rm{C}\)与\(\rm{K}\)反应的化学方程式____________________________，该反应可用于____________；

 \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B →D+E}\)的化学方程式__________________________________________。

\(\rm{(4)J}\)与\(\rm{H}\)反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑\(\rm{C+K→A+L}\)的变化时，为了最终得到\(\rm{J}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的物质的量之比为_____________。

高纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)是生产液晶显示器的重要材料，其一种生产方法如下：将\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)与\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)反应生成\(\rm{AACH}\)晶体\(\rm{(}\)一种碱式盐\(\rm{)}\)，经过滤、烘干、研磨、高温分解制得高纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)为制得\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O}\)晶体，工业上将一定浓度的\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，该反应能发生的原因是                                                              。

\(\rm{(2)}\)为测定\(\rm{AACH}\)晶体的组成，进行如下操作：

\(\rm{①}\)取\(\rm{15.7 g}\)样品，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，测得生成气体的体积为\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)所得溶液中通过量\(\rm{CO_{2}}\)，过滤，将滤渣洗净、灼烧，称得其质量为\(\rm{5.1 g}\)。

\(\rm{③}\)另取\(\rm{15.7 g}\)样品，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。求\(\rm{AACH}\)晶体的化学式。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)直接分解也可制得\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，从分解得到的气体产物分析，将\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)转化为\(\rm{AACH}\)晶体再分解的优点是                                             。

    已知：\(\rm{①}\)

    \(\rm{②}\)

    \(\rm{(1)B}\)的含氧官能团名称是__________。

    \(\rm{(2)A→B}\)的反应类型是______________。

    \(\rm{(3)C}\)的结构简式是__________________。

    \(\rm{(4)D→E}\)反应方程式是__________________。

    \(\rm{(5)G}\)的结构简式是______________________。

    \(\rm{(6)D}\)的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是__________________。

    \(\rm{(7)}\)已知：

    \(\rm{M→N}\)的化学方程式是______________________________。

    \(\rm{(8)}\)下列说法正确的是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.E}\)有顺反异构体

    \(\rm{b.C}\)能发生加成、消去反应

    \(\rm{c.M}\)既能与酸反应，又能与碱反应

    \(\rm{d.}\)苯酚与\(\rm{C}\)反应能形成高分子化合物

    \(\rm{e.}\)含有\(\rm{-OH}\)和\(\rm{-COOH}\)的\(\rm{D}\)的同分异构体有\(\rm{2}\)种

\(\rm{A}\)是一种气态烃。\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)是生活中两种常见的有机物。以\(\rm{A}\)为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：

\(\rm{(1)}\)写出乙酸乙酯的结构简式      ，写出反应\(\rm{④}\)的反应类型                 。

\(\rm{(2)A}\)制备\(\rm{B}\)的方程式为：______________________________

\(\rm{(3)B}\)与钠反应的化学放出式为：______________________________，利用\(\rm{B}\)与钠反应制备氢气，若制得\(\rm{1molH_{2}}\)需要\(\rm{B}\)__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)物质\(\rm{B}\)在空气中可以被氧气为\(\rm{C}\)，此过程的方程式为____________________。

\(\rm{(5)}\)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

\(\rm{①}\)写出加入的试剂\(\rm{(a)}\)是__________，\(\rm{(b)}\)是__________。

\(\rm{②}\)写出有关的操作分离方法：\(\rm{①}\)是__________，\(\rm{②}\)是__________。

我国化学家侯德榜改革国外纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：

\(\rm{(2)}\)往饱和食盐水中依次通入足量氨气、二氧化碳\(\rm{(}\)氨碱法\(\rm{)}\)，而不先通入\(\rm{CO_{2}}\)的原因是                                                       。

\(\rm{(3)}\)上述流程中\(\rm{X}\)物质是_________。

\(\rm{(4)}\)写出沉淀池和锻烧中反应的化学方程式                                      ，                                          。

\(\rm{(5)}\)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是：__________。

\(\rm{(6)}\) 在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为                         。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{F}\)依次增大。在周期表中，\(\rm{A}\)的原子半径最小。\(\rm{B}\)元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，\(\rm{C}\)为地壳中含量最多的元素，\(\rm{D}\)是原子半径最大的短周期主族元素，\(\rm{D}\)单质燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{D}\)的单质在高温下与\(\rm{C}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{E}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物。\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)形成的离子化合物\(\rm{DF}\)是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)A}\)的一种核素中质子数等于中子数，则该核素的符号是________。

\(\rm{(2)E}\)在元素周期表中的位置：______________________________________________。

\(\rm{(3)F}\)离子结构示意图：__________________________。

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{1∶1}\)组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______________

_________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)能说明\(\rm{E}\)的非金属性比\(\rm{F}\)的非金属性_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)的事实是：_______________

_______________________________________________________\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。