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            • 1． 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
              （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是    ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式    ．
              （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

              已知：CO+H2O
               高温 
              .
               
              CO2+H2
              ①甲厂以焦炭和水为原料；        ②乙厂以天然气和水为原料；
              ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
              按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？    ．
              （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
              ①写出反应Ⅰ的化学方程式：    ．
              ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是    ．
              ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是    ．

              （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
              ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              难度：较难
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            • 2． 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
              （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：    ．
              （2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
              A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
              C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
              （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因    ．常温下HClO的电离平衡常数为    ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
              ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为    ．
              ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
              K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    溶液（填序号）
              A．水      B．NH4Cl、异丙醇      C．Fe（NO3）3、异丙醇      D．CH3COONa、异丙醇．
              难度：中等
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            • 3． ①84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因    ．
              ②某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 4． 请回答：
              （1）Na2O2的电子式    
              （2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，写出该反应的离子方程式    
              （3）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理    ．
              难度：中等
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            • 5． （1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：    ．
              （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：    ．
              （3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 6． 某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
              （1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为    ．
              （2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为    ．
              （3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
              ①H2S的原子利用率100%；②    ．
              难度：中等
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            • 7． 完成下列方程式或离子方程式
              （1）丙烯聚合为聚丙烯    
              （2）二氧化碳通入苯酚钠溶液    
              （3）乙二醇与氧气在铜作催化剂下加热    
              （4）碳酸钠溶液水解（离子）    ．
              难度：较易
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            • 8． （1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）    
              （2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是    
              （3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH    7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． （1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13    
              （2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x=    ；
              （3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：    
              （4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：    ．
              （5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：    ．
              难度：中等
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            • 10． 2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿．
              （1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．
              ①铝元素在周期表中的位置是    ．
              ②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛．电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式    ．
              （2）锰结核中的黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一．据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐．若CuFeS2中Fe的化合价为+2，试配平该反应的化学方程式：
                  CuFeS2+    H2SO4+    O2═    CuSO4+    Fe2（SO4）3+    H2O．
              难度：中等
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