已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1 L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0 g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计了利用\(\rm{C_{2}H_{2}}\)气体制取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学利用电石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaC_{2}}\)，少量\(\rm{CaS}\)及\(\rm{Ca_{3}P_{2}}\)等\(\rm{)}\)并用如图装置制取\(\rm{C_{2}H_{2}[}\)反应原理为\(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O→Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)，反应剧烈\(\rm{]}\)：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中，\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{PH_{3}}\)分别氧化为硫酸、磷酸，其本身还原为\(\rm{NaCl}\)，其中\(\rm{H_{2}S}\)被氧化的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学根据文献资料，用\(\rm{Hg(NO_{3})_{2}}\)作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)。制备装置如图所示：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{D}\)中的多孔球泡的作用是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)中生成\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)丙组同学设计了测定乙组产品中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数的实验。他们的实验步骤如下：精确称取\(\rm{mg}\)产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用\(\rm{cmol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液\(\rm{VmL}\)。

\(\rm{①}\)滴定时\(\rm{KMnO_{4}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)，其反应的离子方程式为________。

\(\rm{②}\)产品中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________\(\rm{(}\)列出含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的表达式\(\rm{)}\)。

甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与葡萄糖相似，具有强还原性，\(\rm{40％}\)的甲醛溶液沸点为\(\rm{96℃}\)，易挥发。为探究过量甲醛和新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)反应的产物，进行如下研究。

\(\rm{(1)}\)在图\(\rm{A}\)装置中进行实验，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{50mL 0.5mol/L CuSO_{4}}\)，溶液和\(\rm{100mL 5mol/L NaOH}\)溶液，振荡，再加入\(\rm{50mL40％}\)的甲醛溶液，缓慢加热\(\rm{a}\)，在\(\rm{65℃}\)时回流\(\rm{20}\)分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

\(\rm{①A}\)装置中仪器\(\rm{b}\)的名称是________________

\(\rm{②}\)本实验中仪器\(\rm{a}\)应该选用下列哪种规格________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{100mL}\)

B.\(\rm{250mL}\)

C.\(\rm{500mL}\)

D.\(\rm{1000mL}\)

\(\rm{(2)}\)查阅资料发现气体产物主要是由副反应产生的，为验证气体产物中含\(\rm{H_{2}}\)不含\(\rm{CO}\)，将装置\(\rm{A}\)和如上图所示的装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为\(\rm{A→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{G}\)。

\(\rm{F}\)中的试剂是\(\rm{CuO}\)，能说明气体产物中含\(\rm{H_{2}}\)不含\(\rm{CO}\)的实验现象是____________________。

\(\rm{(3)}\)为研究红色固体产物的组成，某兴趣小组进行如下实验进行验证\(\rm{(}\)以下每步均充分反应\(\rm{)}\)：

已知：\(\rm{Cu_{2}O \xrightarrow[]{易溶于浓氨水} [Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}\)无色\(\rm{) \xrightarrow[]{在空气中} [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)蓝色\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)摇动锥形瓶\(\rm{ⅰ}\)的目的是________________________________。

\(\rm{②}\)锥形瓶\(\rm{ⅱ}\)中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为______________________________。

\(\rm{③}\)将容量瓶\(\rm{ⅱ}\)中的溶液稀释\(\rm{10}\)倍后，溶液的颜色与容量瓶\(\rm{ⅰ}\)中的相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为______________。

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：

\(\rm{①}\)加热至\(\rm{50℃}\)，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；

\(\rm{②}\)通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；

\(\rm{③}\)反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭\(\rm{K}\)；

\(\rm{④}\)将液体\(\rm{(}\)含\(\rm{CuCl_{3}^{2-}}\)等\(\rm{)}\)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

\(\rm{⑤}\)氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+ Cu + 6Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{= CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(1)①}\)中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

\(\rm{(2)②}\)中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

\(\rm{(3)}\)瓶内红棕色气体消失的原因是________。

\(\rm{(4)④}\)中产生白色沉淀的离子方程式是________。

\(\rm{(5)④}\)所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

\(\rm{(6) ⑤}\)中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体\(\rm{CuOH}\)。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

以\(\rm{Al}\)和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索\(\rm{Al}\)与不同铜盐溶液反应的多样性。

\(\rm{①}\)实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：_____________

\(\rm{②}\)经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在\(\rm{H^{+}}\)的原因：__________________

\(\rm{③}\)请写出\(\rm{60s}\)后反应进一步加快可能的原因\(\rm{(}\)写出两条\(\rm{)}\)__________________________

\(\rm{(2)}\)对实验Ⅱ进行研究

实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明\(\rm{Al}\)与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

假设一：\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)的置换反应存在一定的抑制作用。

假设二：_____________

\(\rm{(3)}\)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验Ⅵ的设计目的是：_____________

其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________

其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：_____________

\(\rm{(4)}\)请设计实验证明\(\rm{Cl^{-}}\)对\(\rm{Al}\)与\(\rm{H^{+}}\)的反应同样起到相似的作用：_______________

为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入\(\rm{3mL}\)不同浓度\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中进行了如下实验：

\(\rm{(1)①}\)推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式__________________

\(\rm{②}\)部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：

\(\rm{i.}\) 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。

\(\rm{ii.}\)氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}\)，其在空气中易被氧化成蓝色的 \(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]^{2+}}\)。

进行如下实验：将实验\(\rm{I}\)所得溶液过滤，洗涤，加入________________________，证明红色固体中不含氧化亚铜。

\(\rm{(2)}\)推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：_______________。

试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：

\(\rm{①}\)浓度：_______________________。

\(\rm{②}\)能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。

\(\rm{③}\)电化学：______________________。

\(\rm{(3)}\)探究白色沉淀的成分：

取实验\(\rm{ii}\)所得混合液过滤，洗涤。将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。

资料\(\rm{1}\)：\(\rm{CuCl}\)为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；\(\rm{CuCl}\)与氢氧化钠反应转化为\(\rm{CuOH}\)为橙黄色沉淀。

资料\(\rm{2}\)：制备\(\rm{CuCl}\)的方法有二

 \(\rm{i.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成\(\rm{CuCl}\)

 \(\rm{ii.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液加热即可得到\(\rm{CuCl}\)

\(\rm{①}\)推测白色沉淀中不含\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，判断依据是__________________。

\(\rm{②}\)推测白色沉淀是\(\rm{CuCl}\)，探究白色沉淀的形成过程。设计实验：____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。

\(\rm{③}\) 在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：______________________________________。