知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇^2- $%20%5Cxrightarrow%5B%28I%29%5D%7B%5Ctext%7B%E7%BB%BF%E7%9F%BE%7D%E3%80%81H%2B%7D$ Cr³⁺、Fe³⁺ $%20%5Cxrightarrow%5B%28%E2%85%A1%29%5D%7B%5Ctext%7B%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%7D%7D$ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O，反应（I）的离子方程式为 ______ ．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）= ______ mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

难度：较易

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2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．请你写出该反应的离子方程式： ______ ．
（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe₂O₃），生产中首先用废铁屑与HNO₃反应制得Fe（N0₃）₂．写出稀HNO₃与过量Fe反应的离子方程式： ______ ；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO₃）₂应用浓HNO₃还是稀HNO₃？并说明理由： ______ 、 ______
（3）高铁酸盐（FeO₄^2-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌．请运用所学知识推测高铁酸盐（Fe0₄^2-）能用于自来水杀菌消毒的原因： ______ ．制备它的一种方法是用Fe₂（SO₄）₃和NaCl0在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式： ______ ．
（4）在一定体积的含有Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式： ______ ．
②NaOH和Na₂S0₄的混合溶液中c（NaOH） ______ c（Na₂S0₄）（填＞、＜或=）．
③上述含Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺的混合溶液中n（Al³⁺）=mol．

难度：中等

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3． ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是 ______ ；属于碱的是 ______ ；具体有漂白性的是 ______ ；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 ______ ．
（2）纯碱在水中的电离方程式为 ______ ．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为 ______ ．

难度：易

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4．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 ______ （填字母）．
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为 ______ ．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol•L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
铜平均溶解速率（×10^-3mol•L^-1•min^-1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ______ ．
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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5．运用所学知识，回答下列问题．
（1）Cl₂是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ______ ．
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 ______ ．
（3）实验室也可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ______ ．
②下列操作会导致实验结果偏小的是 ______ （填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO₄溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为 ______ mL．（已知MnO₄^-在此条件下被还原为Mn²⁺）
（4）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ ，工艺师常用 ______ （填物质名称）来雕刻玻璃．

难度：较易

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6．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式： ______ ．
（2）NaHSO₄属于“酸”、“碱”、“盐”中的 ______ ；你选择的理由是 ______ ．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ______ ．
在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式： ______ ．

难度：易

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7．书写下列离子方程式．
A．铁与稀硫酸反应： ______ ．
B．盐酸与氢氧化钡溶液： ______ ．
C．碳酸钙与稀盐酸： ______ ．
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： ______ ．

难度：较易

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8．完成下面离子方程式：
①铁与过量的稀硝酸反应： ______ ．
②Ba（OH）₂与MgSO₄反应： ______ ．
③NaHCO₃与少量的Ca（OH）₂反应： ______ ．
④Al与NaOH反应： ______ ．
⑤配平此方程式： ______ MnO₄^-+ ______ H₂O₂+ ______ = ______ Mn²⁺+ ______ O₂↑+ ______ H₂O
⑥NaAlO₂中通入过量的CO₂： ______ ．

难度：较易

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9．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO₄⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
（1）上述物质属于电解质的是 ______ ；
（2）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式： ______ ；它属于 ______ （“酸”“碱”“盐”）．
（3）向明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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10．（1）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，用 ______ 试剂除去，离子方程式为 ______
（2）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，用 ______ 试剂除去，离子方程式为 ______
（3）FeCl₃溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式 ______
（4）Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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