请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)的分子个数比为\(\rm{1:1}\) 时，原子总数之比为______，质量之比为______。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{m g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\) ，则：该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液\(\rm{(}\)全部溶解且不考虑反应\(\rm{)}\)，其溶液的物质的量浓度为____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)用等体积的\(\rm{0.2 mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\) 溶液，可使相同体积的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\) 、\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)三种溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2}ˉ}\)完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

\(\rm{(4)}\)三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以\(\rm{UO_{2}^{2+}}\)和\(\rm{U_{2}O_{7}^{2-}}\)形式存在，按要求写出\(\rm{UO_{3}}\)与强酸、强碱反应的离子方程式__________________________________；_______________________________________________________________。

向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

将\(\rm{128 g}\)铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{44.8 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，

\(\rm{(1)}\)写出上述过程中，有关反应的离子方程式__________________、___________________。

\(\rm{(2)}\)完成该反应至少需要量取\(\rm{10 mol/L}\)的浓硝酸_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)的体积为_________\(\rm{L}\)，\(\rm{NO}\)的体积为_________\(\rm{L(}\)均为标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入\(\rm{O_{2}}\)使其充分反应，

若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

把\(\rm{1.92 }\) \(\rm{g}\)铜和\(\rm{20 mL}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)混合，充分反应，铜完全溶解。 

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积是            。

\(\rm{(3)}\)反应后所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度是        \(\rm{(}\)忽略反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

把\(\rm{19.2}\)\(\rm{g}\)的\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)放入\(\rm{500}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L 2}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{−1}}\)稀硝酸中，充分反应，\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)完全溶解。求：

\(\rm{⑴}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)与稀硝酸反应的离子方程式：                    ；

\(\rm{⑵}\)转移电子数目为          \(\rm{(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑶}\)氧化剂与还原剂的物质的量比为           。

\(\rm{⑷}\)反应后溶液中\(\rm{C(H^{+})}\)为           \(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

能源是现代社会发展的支柱之一。

\(\rm{(1)}\)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.Ba(OH)_{2}·8H_{2}O}\)与\(\rm{NH_{4}Cl}\)混合搅拌

 \(\rm{b.}\)高温煅烧石灰石

 \(\rm{c.}\)铝与盐酸反应

\(\rm{(2)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是________________，正极上能够观察到的现象是___________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌\(\rm{6.5g}\)，则放出标准状况下气体__________\(\rm{L}\)，电路中通过的电子数为          。

将镁、铝的混合物共\(\rm{0.2mol}\)，溶于\(\rm{200mL4mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。当\(\rm{V_{1}=160mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)= }\)_________\(\rm{mol}\)；\(\rm{n(Mg)= }\)________\(\rm{mol}\)    

\(\rm{(2)0～V_{1}}\)段发生的反应的离子方程式为_______；

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V(NaOH)=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{(4)}\)当\(\rm{V(NaOH)=V_{2}}\)时，铝元素的存在形式是______，向此溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)气体，发生反应的离子方程式是__________________

一般情况下，较强的氧化剂如：\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{KClO_{3}}\)、\(\rm{NaClO}\)等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂\(\rm{+}\)浓盐酸\(\rm{→}\)金属氯化物\(\rm{+}\)水\(\rm{+}\)氯气。实验室通常用该原理制取少量\(\rm{Cl_{2}}\)。现将一定质量的\(\rm{NaClO}\)放入\(\rm{50mL 12.00mol⋅L^{-１}}\)的浓盐酸中，生成的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为\(\rm{3.36L}\)。试计算\(\rm{(}\)反应前后溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)：

\(\rm{⑴}\)写出该反应的离子方程式             ；

\(\rm{⑵}\)反应后溶液中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度为          \(\rm{mol⋅L^{-１}}\)

\(\rm{⑶}\)反应过程中，被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为          \(\rm{mol}\)。