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            • 1． 因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4 转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4 转化成BaCO3，写出该反应的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 2． 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
              （1）上述十种物质中，属于电解质的有    ，属于非电解质的有    ．
              （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为    ．
              （3）除去③中少量②的操作是    ，化学方程式为    ．
              （4）标准状况下，    L ④中含有0.4mol 氧原子．
              （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是    ．
              （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是    ．
              （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为    （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
              难度：中等
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            • 3． 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式    若生成标况下2.24L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 4． 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
              完成下列填空：
              （1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式    ．
              （2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
                  Mn2++    S2O82-+    H2O→    MnO4-+    SO42-+    H+
              配平该反应方程式，氧化产物是    ．
              （3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4-在    （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82-同时可收集到    g氢气．
              （4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
              在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是    ，第4位的离子是    ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中
              c(K+)
              c(HS
              O
              -
              4
              )
                  （填：“增大”、“减小”或“不变”）
              （5）已知：HSO3-⇌H++SO32-K=1.02×10-7
              NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
              往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是    （选填编号）．
              a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
              b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
              c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
              d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．
              难度：较难
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            • 5． 请回答：
              （1）H2O2的电子式    ．
              （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由    ．
              （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式    ．
              （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
                  MnO4-+     C2O42-+    =    Mn2+     CO2↑+    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是    ，原因是
              ①    ；②    ；③    ．
              （2）明矾在水溶液中的电离方程式为：    ，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：    ．
              难度：较难
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            • 7． 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
              ①可选用    作滴定指示剂，滴定终点的现象是    ．
              ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为    ．
              ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为    ．
              难度：较难
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