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            • 1． 过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
              （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重    克．
              （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为    L．
              （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克．此时生成标准状况下气体体积为5.6L．则原混合液中c （SO42-）=    mol/L．
              （4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g．请列式计算：
              ①求原混合物中Na2O2的质量B
              ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？
              难度：中等
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            • 2． 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O 
               通电 
              .
               
              2H2↑+O2↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），试回答：
              （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为    
              （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为    、所含的中子数之比为    
              （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为    ．
              难度：中等
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            • 3． 晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
              （1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
              T/℃010203040
              S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
              若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在    （填字母）
              A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
              （2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是    ．
              （3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
              （4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
              NaNO3KNO3NaClKCl
              10℃80.520.935.731.0
              100℃17524639.156.6
              （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
              取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．
              难度：中等
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            • 4． 自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
              已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
              ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
              ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
              现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
              实验编号甲乙丙
              样品质量（g）9.612.864.0
              气体体积（L）5.046.72V
              试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
              （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为    ．（保留1位小数）
              （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=    ．
              （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
              （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
              （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 5． Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
              （1）NaOH溶液的物质的量浓度    mol•L-1；
              （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）=    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 6． 在空气中燃烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．
              （1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16）
              （2）通过计算确定X是什么元素？
              （3）写出X在周期表位于    ．
              难度：中等
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            • 8． 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：
              焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）    ①
              鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO                  ②
              鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）   ③
              （1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为    ．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有
              此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸    t．
              （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过    %（保留小数点后一位小数，下同）．
              （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
              时间/minCOZnCO2
              00.1100
              20.100.010.01
              30.010.100.10
              40.010.100.10
              则鼓风炉中CO总的转化率为    ；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克？
              （4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？
              难度：中等
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            • 9． 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

              （1）a点对应的沉淀为    （填化学式）．
              （2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？
              （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 10． 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
              （1）取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0．请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为    、反应前硝酸的物质的量浓度是    ．
              （2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
              （3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
              原理为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
              取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3-）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．
              难度：中等
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