优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知某化学键的键能数据如下
              化学键C=OC-OC-HH-HO-H
              键能/kJ•mol-1745351415436462
              则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=    kJ•mol-1．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
              ③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
              请回答：
              （1）上述变化过程中放出热量的是    （填序号，下同）．
              （2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=    kJ/mol．
              （3）生成1molNH3（g）的放出的热量为    kJ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016春•武威校级月考）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
              CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
              △Ha=-443.64kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
              △Hb=-566.0kJ•mol-1
              （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                  
              （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为    kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是    L
              （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
              甲醇在    极反应；电极反应式为    ．
              （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
              若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是    ，反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
              （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
              ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
              ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
              则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=    kJ•mol-1
              （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：    ．
              （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放    kJ的能量．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016春•小店区校级月考）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
              化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
              键能/kJ•mol-1460360436431176347
              请回答下列问题：
              （1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4    SiO2，原因是    ．
              （2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
              （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
               高温 
              .
               
              Si（s）+4HCl（g）；
              1mol晶体硅中含    molSi-Si键；该反应的反应热△H=    kJ•mol-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 某学生实验记录数据如下：
              实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
              盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
              120.020.123.4
              220.220.423.6
              320.520.623.8
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为    ．（保留三位有效数字）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
              ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
              A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
              2
              3
              v正（NH3）=v逆（H2）
              C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
              化学键没有被破坏的是    ；仅发生离子键破坏的是    ；仅发生共价键破坏的是    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是    ．
              （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的    （填“B”或“C”）表示．

              （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要    （填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016•潍坊模拟）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
              2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
              2CH3OH（g）⇌CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
              回答下列问题：
              （1）新工艺的总反应3H2+3CO⇌CH3OCH3+CO2的热化学方程式为    ．
              （2）已知一些共价键的键能如下：
               化学键 H-H C-H C-O O-H
               键能（kJ．mol-1 436 414 326 464
              运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能    kJ•mol-1．
              （3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）    ．
              A．容器内气体密度保持不变    
              B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
              C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1   
               D．该反应的平衡常数保持不变
              （4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=    ．
              （5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
              ①氧气应从C处通入，电极Y为    极，发生的电极反应式为    ；
              ②二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为    ；
              ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． ①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出    kJ的热量；
              ②已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则    （填“红磷”或“白磷”）更加稳定．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷