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          共50条信息

            • 1． （2016春•东阳市校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
              （2）图中△H=    kJ•mol-1．
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
              （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=    mol•L-1•min-1、v（SO3）=    mol•L-1•min-1．
              （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
              难度：中等
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            • 2． 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
              化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
              键能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
              则△H=    ，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是    ．
              难度：较易
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            • 3． 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
              A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
              ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是    
              A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
              ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 4． 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量    KJ．
              难度：较易
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            • 5． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
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            • 6． 通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为    kJ/mol．
              难度：较易
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            • 7． 发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
              （1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
              已知反应相关的化学键键能数据如表：
              化学键N-HN-NN≡NO-H
              E/（kJ•mol-1）390190946460
              则使l mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是    
              （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
              ①由图推测该反应△H    0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有    （要求写出一条）．
              ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=    ，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为    ．
              （3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
              ①燃料电池负极的电极反应式为    ．
              ②a极与    （填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式    ．
              ③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为    mol．
              难度：中等
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            • 8． 按要求完成下列热化学方程式
              （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
              ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
              ②CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
              又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
              则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式    
              （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
              共价键H2分子N2分子NH3分子
              键能（KJ•mo1-1）436945391
              （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应；
              （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应． 理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为    KJ．
              （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是    
              A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．
              难度：较易
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            • 10． （2016春•辽宁期中）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
              已知：
              ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
              ②CH4（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
              ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
              （1）氢气的燃烧热为    ，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    ．
              （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=    时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是    ．
              A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
              （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
              化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
              键能
              （kJ/mol）              		3484134363581072463
              则△H1=    ．
              难度：中等
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