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          共50条信息

            • 1． 下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
              A．2SO2（g）+02（g） 
              V2O5
              500℃
              2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ
              B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
              C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
              D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
              难度：中等
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            • 2． 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
              化学键N≡NF-FN-F
              键能：kJ/mol941.7154.8283.0
              下列说法中不正确的是（　　）
              A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
              B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
              C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
              D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
              难度：中等
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            • 3． 在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
              A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
              B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
              C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
              D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 4． 已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2
              催化剂
              高温，高压
              2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
              A．431KJ
              B．649KJ
              C．869KJ
              D．945.6KJ
              难度：中等
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            • 5． 已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
              O═OH-HH-O（g）
              1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
              则表中x为（　　）
              A．920
              B．557
              C．463
              D．188
              难度：中等
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            • 6． 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为（　　）
              A．920 kJ
              B．557 kJ
              C．436 kJ
              D．188 kJ
              难度：中等
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            • 7． 在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（　　）
              A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
              C．C（s）+
              1
              2
              O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
              D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 8． 乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放．1mol乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出23.5kJ热量，燃烧1mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（　　）
              A．CxHy（l）+（x+
              y
              4
              ）O2（g）═xCO2（g）+
              y
              2
              H2O（l）△H=（-Q+23.5）kJ•mol-1
              B．CxHy（l）+（ x+
              y
              4
              ）O2═xCO2+
              y
              2
              H2O（l）△H=-
              9Q
              10
              kJ•mol-1
              C．CxHy（l）+（x+
              y
              4
              ）O2（g）═xCO2（g）+
              y
              2
              H2O（l）△H=-
              9Q
              10
               kJ•mol-1
              D．CxHy（l）+（ x+
              y
              4
              ）O2（g）═xCO2（g）+
              y
              2
              H2O（l）△H=（-
              10Q
              9
              +2.61）kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 9． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
              C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
              难度：较易
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            • 10． 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（　　）
              A．6%
              B．16%
              C．37%
              D．不能确定
              难度：中等
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