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          共50条信息

            • 1． 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣1
              3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1
              Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol﹣1
              则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（   ）
              A．放出218 KJ
              B．放出109kJ
              C．吸收218 kJ
              D．吸收109 kJ
              难度：中等
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            • 2． 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）
              A．H2（g）
              B．CO（g）
              C．C8H18（l）
              D．CH4（g）
              难度：中等
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            • 3． 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（    ）
              A．1：1
              B．2：1
              C．3：1
              D．4：1
              难度：中等
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            • 4． 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（   ）
              A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
              B．有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量
              C．有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
              D．有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
              难度：中等
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            • 5． 在298K，1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（   ）
              A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
              B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
              C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
              D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 6． 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（   ）
              A．Q1+Q2＞Q3
              B．Q1+Q2＞2Q3
              C．Q1+Q2＜Q3
              D．Q1+Q2＜2Q3
              难度：中等
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            • 7． 25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（   ）
              A．17.87Kj
              B．﹣17.87kJ/mol
              C．411 kJ/mol
              D．﹣411 kJ/mol
              难度：中等
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            • 8． 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
              由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（   ）
              A．2912kJ
              B．2953kJ
              C．3236Kj
              D．3867kJ
              难度：中等
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            • 9． 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ， 则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（   ）
              A．+92.3 kJ•mol﹣1
              B．﹣92.3 kJ•mol﹣1
              C．﹣184.6 kJ•mol﹣1
              D．+184.6 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 10． 研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
              化学键P﹣PP﹣OO=OP=O
              键能/kJ•mol﹣1197360499X
              已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJ•mol﹣1 ． （   ）
              A．1057.5 kJ•mol﹣1
              B．335.25 kJ•mol﹣1
              C．433.75 kJ•mol﹣1
              D．959.0 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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