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          共50条信息

            • 1． 某学生实验记录数据如下：
              实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
              盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
              120.020.123.4
              220.220.423.6
              320.520.623.8
              依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为    ．（保留三位有效数字）
              难度：较易
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            • 2． 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（　　）
              A．b＞c
              B．a+b＞2c
              C．a+b＜c
              D．a+b＜2c
              难度：中等
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            • 3． 下列说法不正确的是（　　）
              A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
              B．对于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何温度下都不能自发进行
              C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
              D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
              C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
              则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
              难度：中等
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            • 4． （1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
              化学键没有被破坏的是    ；仅发生离子键破坏的是    ；仅发生共价键破坏的是    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是    ．
              （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的    （填“B”或“C”）表示．

              （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要    （填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．
              难度：中等
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            • 5． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
              S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
              已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
              2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=bkJ•mol-1
              S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=ckJ•mol-1，则x为（　　）
              A．a+b-c
              B．c-3a-b
              C．3a-b+c
              D．c-a-b
              难度：较易
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            • 6． 下列有关能量变化的说法正确的是（　　）
              A．2SO2（g）+02（g） 
              V2O5
              500℃
              2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ
              B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
              C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
              D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
              难度：中等
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            • 7． （2016春•东阳市校级期中）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
              （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
              （2）图中△H=    kJ•mol-1．
              （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
              （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=    mol•L-1•min-1、v（SO3）=    mol•L-1•min-1．
              （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
              难度：中等
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            • 8． 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
              A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
              ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是    
              A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
              ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 9． 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
              化学键N≡NF-FN-F
              键能：kJ/mol941.7154.8283.0
              下列说法中不正确的是（　　）
              A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
              B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
              C．反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
              D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
              难度：中等
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            • 10． 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
              A．-44.2kJ/mol
              B．+44.2kJ/mol
              C．-330kJ/mol
              D．+330kJ/mol
              难度：中等
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