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          共50条信息

            • 1． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
              B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
              C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
              D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
              难度：中等
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            • 2． 由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（　　）
              A．360 kJ/mol
              B．263 kJ/mol
              C．1 173 kJ/mol
              D．391 kJ/mol
              难度：较易
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            • 3． （2016•潍坊模拟）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
              2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
              2CH3OH（g）⇌CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
              回答下列问题：
              （1）新工艺的总反应3H2+3CO⇌CH3OCH3+CO2的热化学方程式为    ．
              （2）已知一些共价键的键能如下：
               化学键 H-H C-H C-O O-H
               键能（kJ．mol-1 436 414 326 464
              运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能    kJ•mol-1．
              （3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）    ．
              A．容器内气体密度保持不变    
              B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
              C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1   
               D．该反应的平衡常数保持不变
              （4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=    ．
              （5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
              ①氧气应从C处通入，电极Y为    极，发生的电极反应式为    ；
              ②二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为    ；
              ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 4． ①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出    kJ的热量；
              ②已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则    （填“红磷”或“白磷”）更加稳定．
              难度：较易
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            • 5． 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
              （1）丙烷脱氢可得丙烯．
              已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
              C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
              则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=    kJ•mol-1
              （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为    ；放电时CO32-移向电池的    （填“正”或“负”）极．
              （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=    mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
              （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是    （用简要的文字明）．
              难度：中等
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            • 6． 发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
              （1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
              已知反应相关的化学键键能数据如表：
              化学键N-HN-NN≡NO-H
              E/（kJ•mol-1）390190946460
              则使l mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是    
              （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
              ①由图推测该反应△H    0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有    （要求写出一条）．
              ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=    ，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为    ．
              （3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
              ①燃料电池负极的电极反应式为    ．
              ②a极与    （填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式    ．
              ③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为    mol．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
              C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
              难度：较易
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            • 8． 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
              A．-44.2 kJ/mol
              B．+44.2 kJ/mol
              C．-330 kJ/mol
              D．+330 kJ/mol
              难度：较难
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