7.
(2016春•辽宁期中)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.
已知:
①2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H
1=-571.6kJ•mol
-1②CH
4(g)+
O
2(g)═CO(g)+2H
2(g)△H
2=-36kJ•mol
-1③CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2(g)△H
3=+216kJ•mol
-1(1)氢气的燃烧热为
,写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
.
(2)现有1mol由H
2O(g)与O
2组成的混合气体,且O
2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH
4充分反应.当x=
时,反应②与③放出(或吸收)的总能量为0.若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是
.
A.E
1=36kJ B.E
2=36kJ C.E
1-E
2=36kJ D.E
3-E
1=36kJ
(3)工业上可通过CO和H
2化合制得CH
3OH:CO(g)+2H
2(g)=CH
3OH(g)△H
1(CO结构式为C≡O).又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能 (kJ/mol) | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
则△H
1=
.