知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知下列热化学方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ•mol^﹣¹
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ•mol^﹣¹
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^﹣¹
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的释放或吸收的热量为（）

A．放出218 KJ

B．放出109kJ

C．吸收218 kJ

D．吸收109 kJ

难度：中等

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2．氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H₂（g）

B．CO（g）

C．C₈H₁₈（l）

D．CH₄_（g）

难度：中等

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3．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．

难度：中等

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4．已知下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）+2220.0kJ．实验测得，H₂和C₃H₈的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是（）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1

难度：中等

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5．已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol^﹣¹ ．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A．55kJ

B．220kJ

C．550kJ

D．1108kJ

难度：中等

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6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^﹣¹）：P﹣P：198P﹣O：360O═O：498，则生成1mol P₄O₆该反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆中的能量变化为（）

A．吸收1638 kJ能量

B．放出1638 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

D．放出126 kJ能量

难度：中等

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7．断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H₂与N₂反应生成0.5molNH₃填（“吸收”或“放出”）能量 kJ．

难度：中等

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8．已知下列热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=﹣24.8kJ/mol．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=﹣47.2kJ/mol．
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO₂气体时，对应的△H为（）

A．+54.5 kJ/mol

B．﹣218 kJ/mol

C．﹣54.5 kJ/mol

D．+218 kJ/mol

难度：中等

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