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          共50条信息

            • 1． 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（   ）
              A．920 kJ
              B．557 kJ
              C．436 kJ
              D．188 kJ
              难度：中等
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            • 2． 已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
              H2（g）Br2（g）HBr（g）
              1mol分子中的化学键断裂时
              需要吸收的能量/KJ              		436a369
              则表中a为（   ）
              A．404
              B．260
              C．230
              D．200
              难度：中等
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            • 3． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
              A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
              B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
              C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
              D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
              难度：中等
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            • 4． 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
              ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1 ，
              （石英砂）   　     （粗硅）
              ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1
              ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1
                                                （纯硅）
              用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（   ）
              A．2.43×104 kJ
              B．2.35×104 kJ
              C．2.23×104 kJ
              D．2.14×104 kJ
              难度：中等
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            • 5． 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ， 下列说法正确的是（   ）
              A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
              B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
              C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
              D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
              难度：中等
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            • 6． 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（   ）
              A．释放1638kJ的能量
              B．吸收1638kJ的能量
              C．释放126kJ的能量
              D．吸收126kJ的能量
              难度：中等
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            • 7． 已知：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．
              现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（   ）
              A．1：1
              B．1：3
              C．1：4
              D．2：3
              难度：中等
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            • 8． 下列说法或表示方法正确的是（   ）
              A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
              B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
              C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
              D．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
              难度：易
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            • 9． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
              Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
              根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）
              A．CO的燃烧热为283kJ
              B．25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
              C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
              D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
              难度：中等
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            • 10． N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（   ）
              键N﹣HN﹣NO=ON≡NH﹣O
              键能/kJ•mol﹣1391193497946463
              A．1088 kJ•mol﹣1
              B．544 kJ•mol﹣1
              C．790 kJ•mol﹣1
              D．382 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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