优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1 ．
              常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为    kJ•mol-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
              B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
              （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
              A．C2H6（g）+
              7
              2
              O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
              B．C2H6（g）+
              7
              2
              /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
              C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
              D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
              （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
              化学键P-PP-OO═OP═O
              键能KJ/mol197360499a
              已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=    ．
              （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．
              （1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：
              ①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1
              ②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2
              ③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3
              ④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4
              ⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5
              相应图象如下：

              Ⅰ．其中属于放热反应的是    （填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是        （填序号）．
              Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
              ④2CaO（s）+CaC2（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H3
              则△H3=    kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）
              （2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、    molC 及    molO2．
              （3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为    ；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 5． Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
              ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
              ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
              请回答：
              （1）反应①属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=    kJ/mol．
              （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=    kJ/mol．
              （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ/mol．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．
              （1）化学键没有被破坏的是    ；
              （2）仅发生离子键破坏的是    ；
              （3）仅发生共价键破坏的是    ；
              （4）既发生离子键又发生共价键破坏的是    ；
              （5）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出    的热量．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
              反应A：4HCl（g）+O2（g）  
              400℃
              Cl2 （g）+2H2O （g）
              （1）已知：Ⅰ．反应A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量．
              Ⅱ．
              ①H2O的电子式是    ．
              ②反应A的热化学方程式是    ．
              ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为    kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•温州校级期中）天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量．请回答下述问题：
              （1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为    ．
              （2）8g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是    kJ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
              现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填 （“吸收”或“放出”）能量 kJ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷