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          共50条信息

            • 1． 已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX-O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX-X键断裂时吸收热量为（　　）
              A．4c-b+2a kJ
              B．
              4c-b-2a
              2
               kJ
              C．4c+b-2a kJ
              D．
              4c+b-2a
              2
               kJ
              难度：中等
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            • 2． 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
              A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
              B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
              C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
              D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ
              难度：中等
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            • 3． 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
              当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
              A．0.8
              B．1.3
              C．3.1
              D．0.32
              难度：较易
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            • 4． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
              B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
              C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
              D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
              难度：中等
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            • 5． 已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
              A．吸收92KJ
              B．放出92kJ
              C．吸收184kJ
              D．放出184KJ
              难度：较易
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            • 6． （2016春•微山县校级月考）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）
              A．1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
              B．N4是一种新型化合物
              C．1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
              D．N4是N2的同位素
              难度：中等
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            • 7． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2
              CuO/CuCl2
              400℃
              2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
              Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
              Ⅱ．
              则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
              A．12kJ
              B．32kJ
              C．115.6kJ
              D．127.6kJ
              难度：较易
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
              B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
              C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 9． 下列说法或表示方法正确的是（　　）
              A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
              B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2
              C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
              D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
              难度：中等
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            • 10． 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
              A．-44.2kJ/mol
              B．+44.2kJ/mol
              C．-330kJ/mol
              D．+330kJ/mol
              难度：中等
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