钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中既有极性键，又有非极性键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

有下列粒子：

\(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}=CH_{2}}\)  \(\rm{③\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________．

\(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________．

\(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________．

\(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________．

\(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________．

\(\rm{(1)1mol}\)分子中，碳原子间的\(\rm{σ}\)键数目为____________，

\(\rm{(2)}\)分子中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子共有___________个。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{(CN)_{2}}\)是直线型分子，并有对称性，则\(\rm{(CN)_{2}}\)中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的个数比为______，六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子杂化轨道类型是______．

\(\rm{(4)}\)石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体\(\rm{.}\)理论上\(\rm{6g}\)石墨烯中有________个六元碳环．

可以由下列反应合成三聚氰胺：\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O = NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素进一步合成三聚氰胺。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____；

\(\rm{(2)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在_____对自旋相反的电子；

\(\rm{(3) CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N_{2}O}\)和________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)的空间构型为________；

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{N}\)和\(\rm{O}\)的第一电离能由小到大的顺序是__________。

\(\rm{(5)}\)基态\(\rm{O}\)原子核外电子有_____种不同的运动状态，其最外层含有_______个未成对电子。

\(\rm{(6)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。写出分子结构中氮原子的杂化方式__________。

\(\rm{(3)①}\)下列化合物中与互为同系物的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. CH_{3}CH_{3}}\)             \(\rm{b. HC≡CH}\)               \(\rm{c. CH_{3}COOH}\)

\(\rm{a. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)           \(\rm{b. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CHO}\)              \(\rm{c. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH}\)

\(\rm{(6)CaC_{2}}\)是制取乙炔气体的原料，其中\(\rm{C_{2}^{2-}}\)与\(\rm{O_{2}^{2+}}\)互为等电子体，\(\rm{O_{2}^{2+}}\)的电子式可表示为________；\(\rm{1mol O_{2}^{2+}}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为 ________。　

第\(\rm{VA}\)族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

\(\rm{(1)}\)基态砷的\(\rm{M}\)层电子排布式为 _____________，\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为______________，高纯度砷可用于生产半导体材料\(\rm{GaAs}\)，在\(\rm{GaAs}\)晶体，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)原子最外电子层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{GaAs}\)晶体中砷的配位数为______．

\(\rm{(2)}\)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为\(\rm{.}\)该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是______．

\(\rm{a.}\)氢键    \(\rm{b.}\)极性键    \(\rm{c.}\)范德华力    \(\rm{d.}\)离子键    \(\rm{e.σ}\)键

\(\rm{(3)}\)科学家将\(\rm{NaNO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}O}\)在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体，则该阴离子的化学式是_________．

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有\(\rm{NOx}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、\(\rm{CH_{3}COOONO_{2} (PAN)}\)等二次污染物．

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，在\(\rm{N_{2}O}\)分子中中心氮原子的杂化轨道类型为____________，\(\rm{1mol HCOOH}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____________．

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr.Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个，晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{m:n=}\)___________\(\rm{(}\)填数字\(\rm{).}\)已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，阿伏伽德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{a=}\)_______________\(\rm{nm}\)．

\(\rm{(1)}\) 溴化铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)甲基咪唑中\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{1-}\) 甲基咪唑间形成的化学键称为____\(\rm{;Br^{-}}\)基态核外电子排布式为_______。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{NH_{4}^{{+}}}\)互为等电子体的阴离子为____。 

\(\rm{(3) MIm}\)中碳原子杂化轨道类型为____\(\rm{;1 mol MIm}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为____\(\rm{mol}\)。 

有关说法正确的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 该化合物的化学式为\(\rm{CuBr_{2}}\)

\(\rm{b.}\) 铜的配位数为\(\rm{8}\)

\(\rm{c.}\) 与每个\(\rm{Br}\)紧邻的\(\rm{Br}\)有\(\rm{12}\)个

\(\rm{d.}\) 由图中\(\rm{P}\)点和\(\rm{Q}\)点的原子坐标参数，可确定\(\rm{R}\)点的原子坐标参数为\(\rm{\left( \dfrac{1}{4}\mathrm{{,}}\dfrac{1}{4}\mathrm{{,}}\dfrac{1}{4} \right)}\)

\(\rm{(1)}\)已知尿素的化学式为\(\rm{CO(NH_{2})_{2\;\;\;\;\;,}0.1mol}\)尿素含有共价键的数目为______个，\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数之比为______

\(\rm{(2)HF}\)分子中，\(\rm{H}\)原子的______轨道与\(\rm{F}\)原子的______轨道发生重叠，形成\(\rm{σ}\)键。

\(\rm{(3)C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)形成的晶体与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)晶体一样，为面心立方堆积，则一个\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)晶胞中含有\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)数为 ______；欲比较\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)的晶格能大小，需考虑的数据是______________________________________________________________