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            • 1. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
              Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4剂,具有性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了 mol 电子,生成 L SO2(标准状况)气体.
            • 2. 等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为 ______ ,原子数之比为 ______ ,H原子数之比为 ______
            • 3. ______  g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同.
            • 4. 2mol H2SO4的质量为 ______  g,所含氧原子数目为 ______ ,完全中和这些硫酸,消耗NaOH的物质的量是 ______ mol.
            • 5.
              \(\rm{(1)18g}\)重水\(\rm{{\,\!}^{2}H_{2}O}\)中含氢原子 ______ 个,含电子数为 ______ 个\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)在无土栽培中,配制只含\(\rm{0.5mol/LNH_{4}^{+}}\)、\(\rm{0.6mol/L}\) \(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{K^{+}}\)、 ______ \(\rm{mol/L}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的某营养液,若用\(\rm{KCl}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}}\) \(\rm{SO_{4}}\)、 ______ 配制\(\rm{1L}\)该营养液,则需这三种固体的物质的量分别为 \(\rm{0.5mol}\)、\(\rm{0.2mol}\)、 ______ \(\rm{mol}\).
            • 6. Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应,请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式:    
              每2molNa2O2参加反应,转移电子数为    
            • 7. 已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
              KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
              如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为mol.
            • 8. 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移: 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
            • 9. 某化学反应的反应物和产物如下:
              10Al+6NaNO3+6H2O═4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2
              ①该反应的氧化剂是
              ②该反应的氧化产物是
              ③反应过程中转移5mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L.
              ④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目
            • 10. 将质量比为15:7的NO和N2混合,则混合气体中NO和N2的物质的量之比为 ______ ;氧原子和氮原子的个数之比为 ______ ; 22g该混合气体在标准状况下的体积为 ______ L.
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