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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方性甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

              \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是_________。

              \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

              \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为______________________________________。

              \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg·kg^{-1})}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}O_{3}^{2−}=2{I}^{−}+{S}_{4}O_{6}^{2−} }\)。

              \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg·kg^{-1}}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)；

              \(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

              难度：较难
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            • 2．

              氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：将\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液按一定比例混合，在\(\rm{65℃}\)充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下实验：

              实验\(\rm{1:}\)取\(\rm{26.65g}\)样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重\(\rm{9.9g}\)和\(\rm{3.65g;}\)将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰无色。

              实验\(\rm{2:}\)另取\(\rm{26.65g}\)样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，最终得到\(\rm{11.6g}\) 白色沉淀。

              \(\rm{(1)}\) 由实验\(\rm{1}\)可知水滑石肯定不含____元素。 

              \(\rm{(2)}\) 写出实验\(\rm{2}\)中生成白色沉淀的离子方程式：\(\rm{\_}\)。 

              \(\rm{(3)}\) 通过计算确定水滑石的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 3．

              将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)。

              \(\rm{(1) Cu^{2+}}\)基态核外电子排布式为________\(\rm{;[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)中，与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\) 乙醇分子中\(\rm{O}\)原子轨道杂化类型为____。与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的一种阳离子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(3) N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小的顺序为________。 

              \(\rm{(4)}\) 某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_______。 

              难度：中等
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            • 4． 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3．
              （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 ______  g•mol-1（保留一位小数）．
              （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 ______  L．
              （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为 ______ ．
              （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
                氢氧化钠质量（g） 氯化钠质量（g）
              ① 2.40 3.51
              ② 2.32 2.34
              ③ 3.48 3.51
              上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
              难度：较易
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            • 5． 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
              请回答下列问题：
              （1）该实验的目的是 ______ ｡
              （2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡
              若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 ______  g，溶解样品所需的仪器是 ______ ｡
              （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
              则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为 ______ ；NaOH的变质程度为 ______  （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 ______ mL｡
              （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？ ______ ，并由此得出了什么结论？ ______ ｡
              难度：较易
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            • 6． 实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
              （1）标准状况下生成Cl2的体积为 ______ ；
              （2）反应生成的MnCl2的物质的量为 ______ ；
              （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．
              难度：较易
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            • 7． 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
              ①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
              ②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
              现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
              实验序号 a b c
              样品质量（g） 9.6 12.8 64.0
              气体体积（L） 5.04 6.72 V
              试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
              （1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）= ______ ；
              （2）b组实验结束后，溶液的pH= ______ ；
              （3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 草酸合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾晶体\(\rm{K_{x}[Fe_{y}(C_{2}O_{4})_{z}]·nH_{2}O}\)可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
              实验Ⅰ\(\rm{.}\)草酸根含量的测定
              称取\(\rm{0.9820g}\)样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至\(\rm{343～358 K}\)，用\(\rm{0.2000mol/LKMnO_{4}}\)溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成\(\rm{CO_{2}}\)逸出反应容器，\(\rm{KMnO_{4}}\)转变成\(\rm{Mn^{2+}}\)。达到滴定终点时，共消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{12.00 ml}\)。
              实验Ⅱ\(\rm{.}\)铁含量的测定
              将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液\(\rm{pH}\)并加入过量的\(\rm{KI}\)固体，充分反应后调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{7}\)左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用\(\rm{0.2500mol·L-1 Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{8.00 ml}\)。\(\rm{(}\)已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)
              请根据上述实验回答下列问题
              \(\rm{(1)}\)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为_________________________
              \(\rm{(2)MnO_{4}^{-}}\)在酸性条件下，加热能分解为\(\rm{O_{2}}\)，同时生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的\(\rm{Fe^{3+}}\)的含量将会____\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低” 或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象_________________________________________________
              \(\rm{(4)}\)通过计算确定样品晶体的组成\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。
              难度：较难
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            • 9．
              磷的单质和化合物有着重要的应用。磷酸铁\(\rm{(FePO_{4}·2H_{2}O}\)，难溶于水的米白色固体\(\rm{)}\)可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。

              \(\rm{(1)}\)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是          。

              \(\rm{(2)}\)为了使滤液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)完全被\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化，下列实验条件控制正确的是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.加入适当过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液            \(\rm{B.}\)缓慢滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液并搅拌

              C.加热，使反应在较高温度下进行     \(\rm{D.}\)用氨水调节\(\rm{pH=7}\)

              \(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{Na_{2}HPO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液显碱性\(\rm{)}\)加入含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\) 。若反应得到的\(\rm{FePO_{4}·2H_{2}O}\)固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为           \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)化学反应的能量变化\(\rm{(Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) 化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

              化学键

              \(\rm{P-P}\)

              \(\rm{P-O}\)

              \(\rm{O=O}\)

              \(\rm{P=O}\)

              键能\(\rm{/ kJ·mol^{–1}}\)

              \(\rm{197}\)

              \(\rm{360}\)

              \(\rm{499}\)

              \(\rm{X}\)

              已知白磷固体\(\rm{(P_{4}}\)结构如图所示\(\rm{)}\)的燃烧热为\(\rm{2378.0}\)  \(\rm{kJ/mol}\)，白磷完全燃烧的固体产物结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为          ；上表中\(\rm{X=}\)            。

              难度：较难
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            • 10．
              按要求填空：

              \(\rm{(1)+3}\)价\(\rm{Co}\)的配合物\(\rm{CoCl_{m}·nNH_{3}}\)，中心原子的配位数为\(\rm{6}\)，若\(\rm{1 mol}\)该配合物与足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{1 mol AgCl}\)沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式____________________。

              \(\rm{(2)}\)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)及\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)中，磁性最大的是__________。
              \(\rm{(3)}\)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨\(\rm{(}\)如下左图\(\rm{)}\)，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键。
                               
              \(\rm{(4)}\)铁元素应用广泛，\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{KCN}\)溶液反应得\(\rm{Fe(CN)_{2}}\)沉淀，当加入过量\(\rm{KCN}\)溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
              \(\rm{①}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，\(\rm{1molCN^{-}}\)中\(\rm{π}\)键数目为__________。
              \(\rm{②}\)上述沉淀溶解过程的化学方程式为 ________________________________________。

              \(\rm{(5)Na_{2}O}\)晶胞结构如图所示， 晶胞中\(\rm{O}\)原子的配位数为_____________；已知晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)，列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\) ______________________________。

              难度：较难
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