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            • 1． 在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子．若XY2是共价化合物，其化学式是    ．
              难度：较易
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            • 2． 过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
              （1）H2O2含有的共价键类型为    ．
              （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成    有关．
              （3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：    
              （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：    ．
              （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：    ，原H2O2溶液的浓度为     g/L．
              难度：中等
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            • 3． 根据要求回答下列各题
              （1）下列说法正确的是    
              ①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
              ②电解质都能导电
              ③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
              ④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
              ⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互为同素异形体，
              ⑥H，D，T，HD互为同位素
              ⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
              （2）阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是    
              （3）按要求写出下列方程式：
              ①KHSO4熔融状态电离方程式：    
              ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：    
              （4）①标准状况下，甲烷（CH4）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L-1，则该混合气体的摩尔质量为    ，其中甲烷和氧气的体积比为：    
              ②某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为    
              （5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式    ．
              （6）钠长石的化学式为（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示为    ．
              难度：中等
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            • 4． A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
              （1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是    （填对应字母）；
              同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是    （填对应字母）；
              （2）所有原子都在同一平面上的是    （填对应字母）；
              （3）能使酸性高锰酸钾褪色的是    （填对应字母）；
              （4）写出C发生聚合反应的化学方程式    ；
              （5）写出实验室制取D的化学方程式    ；
              （6）写出G和硝酸反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

              （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为    ．
              （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）    ．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因    ．
              （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：    ；    ．
              （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是    （填序号）．
              A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3）
              D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是    ．
              难度：中等
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            • 6． 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
              （1）上述十种物质中，属于电解质的有    ，属于非电解质的有    ．
              （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为    ．
              （3）除去③中少量②的操作是    ，化学方程式为    ．
              （4）标准状况下，    L ④中含有0.4mol 氧原子．
              （5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是    ．
              （6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是    ．
              （7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为    （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．
              难度：中等
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            • 7． 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式    若生成标况下2.24L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 8． 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
              ①可选用    作滴定指示剂，滴定终点的现象是    ．
              ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为    ．
              ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为    ．
              难度：较难
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