下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\) 图Ⅰ所示的\(\rm{CaF_{2}}\)晶体中与\(\rm{Ca^{2+}}\)最近且等距离的\(\rm{F^{-}}\)数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

      \(\rm{(2)}\)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达\(\rm{8}\)电子结构的原子是________，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体中\(\rm{B}\)原子个数与极性键个数比为________；

      \(\rm{(3)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________。

      \(\rm{(4)}\)结合\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)核间距离为\(\rm{a×10^{-8} cm}\)，计算\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的密度为________。

\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)五种元素的原子序数依次递增。已知：\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布为\(\rm{ms^{n}mp^{n}}\)；\(\rm{③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的价层电子排布式是___________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{1 mol[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中\(\rm{σ}\)键的键数为 ______________。

\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____。

\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙            \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙

\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙            \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙

\(\rm{(4)Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Y}\)三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 _____\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子构型是 __________。

\(\rm{(6)}\)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。

某有机物的结构如下：则分子中有 ______ 个 \(\rm{σ}\) 键， ______ 个 \(\rm{π}\) 键．

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中________键更强。研究发现气态氯化铝\(\rm{(Al_{2}Cl_{6})}\)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。

\(\rm{(2)V_{2}O_{5}}\)是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

\(\rm{①}\)五氧化二钒的结构式如图所示，则\(\rm{V_{2}O_{5}}\)分子中含有________个\(\rm{σ}\)键和________个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{②}\)丙烯\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH═══CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

填写下列表格。

\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+\;}+4H_{2}O═[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+ 4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1)1mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______           。

\(\rm{(2)HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是                      。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的分子为                \(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                            。

\(\rm{(5)Zn}\)在周期表中的位置为                  。

\(\rm{(1)}\)某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了      原理。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间化学键类型为____键。

\(\rm{(3)}\)基态氮原子中的原子轨道形状有_______________种。

\(\rm{(4)PM2.5}\)富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染\(\rm{.}\)光化学烟雾中含有\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{CH_{2}=CHCHO}\)、\(\rm{HCOOH}\)、等二次污染物。

\(\rm{①N_{2}O}\)结构式可表示为\(\rm{N=N=O}\)，\(\rm{N_{2}O}\)中中心氮原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{l mol PAN}\)中含\(\rm{σ}\)键数目为___________。

\(\rm{②}\)测定大气中\(\rm{PM2.5}\)的浓度方法之一是\(\rm{β-}\)射线吸收法，\(\rm{β-}\)射线放射源可用\(\rm{{\,\!}^{85}Kr}\)。\(\rm{Kr}\)晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个\(\rm{Kr}\)原子相紧邻的\(\rm{Kr}\)原子有\(\rm{m}\)个\(\rm{.}\)晶胞中含\(\rm{Kr}\)原子为\(\rm{n}\)个，则\(\rm{\dfrac{m}{n}=}\) _______\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。已知\(\rm{Kr}\)晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，，摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。阿伏加德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示，列式表示\(\rm{Kr}\)晶胞参数\(\rm{α=}\)_________\(\rm{nm}\)。

\(\rm{(5)}\)某配合物的化学式为\(\rm{CoCl_{3}·4NH_{3}}\)， 内界为正八面体构型配离子。\(\rm{0.1 mol}\)该化合物溶于水中，加入过量\(\rm{AgNO_{3}}\)，有\(\rm{14.35g}\) 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。