优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（　　）
              A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
              B．电负性X＞Y
              C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
              D．失去第一个电子消耗能量：X＞Y
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 下列排列顺序正确的是（　　）
              ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
              ②原子半径：Na＞Mg＞O
              ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
              ④离子半径：Na+＜Cl-＜S2-．
              A．①③
              B．①④
              C．②③
              D．②④
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下列说法不正确的是（　　）
              A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟
              B．碘的非金属性比氯弱
              C．VA族中原子半径最小的是氮
              D．钠的金属性比锂强
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
              A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
              B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
              C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
              D．氧化性：F2＞Cl2＞S
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 根据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
              A．碱性：KOH＞NaOH
              B．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
              C．稳定性：HBr＞HI
              D．酸性：H3PO4＞HNO3
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 下列各组顺序排列不正确的是（　　）
              A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
              B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
              C．金属性：Na＜Mg＜Al
              D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）
              A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
              B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2O
              C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
              D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
              A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3
              B．离子半径：阴离子＞阳离子
              C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
              D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 金属Na、Mg、Al有广泛的应用
              （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
              实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
              实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
              实验1和实验2得出的结论是    ，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，    ．
              （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
              ①NaH是离子化合物，其电子式为    ．能与水发生氧化还原反应    生成H2，该反应的还原剂是    ．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为    ．
              ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是    ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 下列结论错误的是  （　　）
              ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
              ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
              ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
              ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
              ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
              ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
              ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
              A．只有①
              B．①③⑤
              C．②④⑤⑥⑦
              D．②④⑥
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷