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          共50条信息

            • 1． 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
              2KNO 3+3C+S 
               点燃 
              .
               
              A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
              （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为    ，A属于    化合物．
              （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有    种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是    ．
              （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是    （用元素符号表示）．
              （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有    ．
              A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
              B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
              C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．
              难度：中等
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            • 2． （1）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
              氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能    （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
              （2）Fe在元素周期表中的位置为    ，基态Fe2+的核外电子排布式为_    ．
              （3）H20的VSEPR模型为    
              比较键角的大小：H20    CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为    
              （4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为     （填选项字母）．
              A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO．
              难度：较易
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            • 3． 填写下列空白：
              （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：    ；
              （2）短周期中最活泼的金属元素是    ；
              （3）短周期中内层电子数是最外层电子数2倍的原子有    ；
              （4）硫离子的结构示意图为    ；
              （5）短周期中酸性最强的含氧酸是    ；
              （6）C02电子式    ．
              难度：中等
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            • 4． 用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．
              （1）原子半径最小的元素是    ；
              （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是    ；
              （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是    ；
              （4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式    ；
              （5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是    ．
              难度：中等
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            • 5． 填写下列空白：
              （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：    ．
              （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第     族．
              （3）周期表中最活泼非金属元素位于第    纵行．
              （4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第    纵行．
              （5）周期表中原子序数为87的元素位于第    纵行．
              （6）两核10电子负一价阴离子的为    ．
              （7）由
               
              1
              1
              H、D、T和16O、17O、18O共可以组成    种水分子．
              难度：中等
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            • 6． 按要求书写：
              （1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含有离子键又含有非极性键的是    ；
              （2）32号元素在元素周期表中的位置    ；
              （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 7． 某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是    ，最高价氧化物对应的水化物的化学式    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•东莞市校级月考）填写下列空白：
              （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是    ．
              （2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为    ．
              （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第    周期、第    族．
              （4）与H2O分子具有相同电子数的分子有    、    （写分子式，只写出两种）．
              （5）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
              ①D是    （填离子符号）．
              ②B→A+C反应的离子方程式为    ；生成1molC时，     kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
              难度：中等
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            • 9． 根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
              （1）属于金属元素的有    种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有    和    （填两种化合物的化学式即可）．
              （2）属于稀有气体的是    （填元素符号，下同）．
              难度：中等
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            • 10． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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