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            • 1． 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为    ，若为第 VIA族，则B原子序数为    ．
              难度：较易
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            • 2． 原子序数分别为1、11、17的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物XZ含有的化学键类别为    ，YZ电子式为    ，Z元素在周期表中的位置为第    周期第    族，能否用下面的反应证明Z的非金属性比碳强：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑    （填“能”或“否”）
              难度：中等
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            • 3． （2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
              （1）CH3COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH3COOH分子中含有α键的数目为    ．
              （2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
              （3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl4），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl4两种可能立体结构分别是    和    ．
              （4）与H2O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              （5）元素X的某价态离子Xn+1中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．
              ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
              ②该晶体中Xn+1离子中n=    ．
              ③晶体中每个N3-被    等距离的Xn+1离子包围．
              难度：中等
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            • 4． 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种．
              难度：中等
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            • 5． 元素周期表，最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第    族．短周期元素中最活泼的金属元素位于周期表中第    周期第    族．
              难度：中等
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            • 6． A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
              （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为    ．
              （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为    ，C的元素符号为    ．
              （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为    ．
              （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为    ，其基态原子的电子排布式为    ．
              （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有    种．
              难度：较易
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            • 7． 元素周期表分为    个横行，即    个周期，周期表中有    个纵行，共    个族．
              难度：中等
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            • 8． 砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
              （1）砷的氢化物的化学式为    ，其稳定性比磷的氢化物    （填“强或弱”）．已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为    ．NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）    C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
              ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：    ．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：    ．
              ②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为    ．
              （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
              ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的PH为    7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为    ．
              ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O⇌AsO33-+I2+2OH-．

              当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为    ．
              当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为    （填“P”或“Q”）．
              难度：中等
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            • 9． 已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为    ．
              难度：较易
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            • 10． （1）周期表中第三周期第VA族元素是     （填元素符号）．
              （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：    ．
              （3）某简单微粒的结构示意图为  且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
              ①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是    
              ②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=    ，y=    ．
              难度：中等
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