知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 ______ ．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 ______ （填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A0%5D%7B80%E2%84%83%EF%BC%8C%5Ctext%7B%E9%80%9A%E7%94%B5%7D%7D$ NaClO₃溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%85%A1%5D%7B%5Ctext%7B%E5%AE%A4%E6%B8%A9%7D%EF%BC%8CKCl%7D$ KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式： ______ NaCl+ ______ H₂O= ______ NaClO₃+ ______ ______ ．
②II中转化的基本反应类型是 ______ ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是 ______ ．

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2．（1）红宝石它是刚玉的一种，它的主要成分为 ______ ，因含微量带3个单位正电的铬（Cr ）离子 ______ 而成红至紫红色，其硬度仅次于金刚石 ______ ．（用化学符号表示）
（2）紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸，维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素．其中花青素、铁和硒含量丰富．
①人体因摄入 ______ 不足而出现贫血现象；
②花青素（化学式C₃₀H₂₆O₁₂）由 ______ 种元素组成的；
③如图是硒原子的结构示意图，推测硒在元素周期表中第 ______ 周期；
④下列元素的化学性质与硒相似的是 ______ ．

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3．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 ______ ．
（2）元素周期表中，所含元素种类最多的族是 ______ ．形成化合物种类最多的族是 ______ ．

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4．合金是建筑航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置是 ______ ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 ______ ．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为 ______ ．焊接过程中使用的保护气为 ______ （填化学式）．
（2）航母舰体材料为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ______ 腐蚀．
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 ______ ．
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为 ______ ．

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5．如表为元素周期表前三周期的一部分．

X Z
W Y R
（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是： ______ （填化学式）．
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 ______ ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 ______ ．（填序号）．
A． B．
C．泡利原理 D．洪特规则
（3）以上五种元素中， ______ 元素的电负性最大（填元素符号）．

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6．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl
②Cl+H₂→HCl+H
③H+Cl₂→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为 ______ ；反应③中被破坏的化学键属于 ______ 键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是 ______ （填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易
e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是 ______ （填字母）．
a. $%20%C2%A0_%7B%2053%20%7D%5E%7B%20129%20%7D$ I与 $%20%C2%A0_%7B%2053%20%7D%5E%7B%20127%20%7D$ I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

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7．用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是 ______ ．
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ______ ．
（3）最高价氧化物具有两性的是 ______ ．
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ______ ．
（5）气态氢化物最不稳定的是 ______ ．
（6）用于自来水杀菌消毒的单质是 ______ ．
（7）地壳中含量最高的金属元素是 ______ ．
（8）不含化学键的物质是 ______ ．
（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是 ______ ．

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8．填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是 ______ ．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为 ______ ．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 ______ 周期、第 ______ 族．
（4）与H₂O分子具有相同电子数的分子有 ______ 、 ______ （写分子式，只写出两种）．
（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是 ______ （填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为 ______ ；生成1molC时， ______ kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

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9．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素都位于元素周期表的 ______ 区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ______ ．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ （写元素名称）．
卤族元素氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol^-1） 1681 1251 1140 1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
请比较二者酸性的强弱：HIO₃______ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX₃的是 ______ ．（填字母）

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10．在1～18号元素中（稀有气体元素除外）：
（1）原子半径最小的元素是 ______ ；
（2）原子半径最大的元素是 ______ ；
（3）非金属性最强的元素是 ______ ；
（4）金属性最强的元素是 ______ ；
（5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是 ______ ，对应的氧化物的化学式为 ______ ；
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是 ______ ，对应的氧化物的化学式为 ______ ；
（7）气态氢化物中最稳定的物质是 ______ ；
（8）气态氢化物中最不稳定的物质是 ______ ，
（9）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的物质是 ______ ．

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卤族元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008