请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{④}\)____________  \(\rm{⑩}\)_____________

\(\rm{(2)⑦}\)元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，它的水溶液具有_________性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①}\)与\(\rm{③}\)元素可形成沼气的主要成分\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)能发生________。

A、置换反应      \(\rm{B}\)、取代反应     \(\rm{C}\)、加成反应      \(\rm{D}\)、酯化反应

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{③}\)的一种单质\(\rm{(}\)导体\(\rm{)}\)与\(\rm{⑧}\)单质按如图装置连接，下列判断正确的是____________

A、\(\rm{③}\)是原电池的负极，发生氧化反应

B、\(\rm{③}\)是原电池的正极，发生还原反应

C、\(\rm{⑧}\)是原电池的正极，发生还原反应

D、\(\rm{⑧}\)是原电池的负极，发生氧化反应

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，\(\rm{B}\)的气态氢化物是天然气的主要成分，\(\rm{Y}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍 ，\(\rm{Z}\)单质可制成半导体材料，\(\rm{B}\)、\(\rm{Z}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)的原子结构示意图______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置_______________________。

 \(\rm{( 3 )}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)可形成电子总数为\(\rm{10}\)的微粒，其中形成的分子的结构式为______________，形成的离子的化学式为________________。

\(\rm{(4)}\)比较化合物\(\rm{BY_{2}}\)与\(\rm{ZY_{2}}\)的熔点高的是：__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，因为\(\rm{ZY_{2}}\)属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，熔化时需破坏_________\(\rm{(}\)填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)在元素周期表中的位置_________________。

\(\rm{(2)B}\)最简单气态氢化物属于_____________化合物\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物电子式为_________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小顺序为_____\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{﹥}\)______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________________。

\(\rm{(5)19.2g}\)金属铜与一定浓度的\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}(}\)不考虑\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的存在\(\rm{)}\)混合气\(\rm{6.72L}\)，则参加反应的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量为____________________。

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{10}\)种物质的序号填空：\(\rm{①O_{2}}\)　\(\rm{②H_{2}}\)　\(\rm{③NH_{4}NO_{3}}\)　\(\rm{④K_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑤Ba(OH)_{2}}\)

\(\rm{⑥CH_{4}}\)　\(\rm{⑦CO_{2}}\)　\(\rm{⑧NaF}\)　\(\rm{⑨NH_{3}}\)　\(\rm{⑩I_{2}}\)，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其结构式为：________。

\(\rm{①}\)元素的原子间反应最容易形成离子键的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，容易形成共价键的是________；

A.\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)     \(\rm{B.b}\)和\(\rm{g}\)

C.\(\rm{d}\)和\(\rm{g}\)     \(\rm{D.b}\)和\(\rm{e}\)

\(\rm{②}\)写出\(\rm{a～g 7}\)种元素形成的所有原子都满足最外层为\(\rm{8}\)电子结构的任意一种分子的分子式________。

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{12}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{11}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)、\(\rm{⑪}\)原子半径由大到小的顺序为，离子半径由大到小的顺序为。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为__________________。

\(\rm{(4)⑥}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)对应的气态氢化物最稳定的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)的主要工艺如下：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。

 \(\rm{(2)}\)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。如在实验室中将铬铁矿和\(\rm{NaOH}\)固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。

 \(\rm{A.}\)陶瓷坩埚               \(\rm{B.}\)铁坩埚              \(\rm{C.}\)三脚架              \(\rm{D.}\)泥三角

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ的名称是__________________。

\(\rm{(4)}\)固体\(\rm{X}\)的主要成分是__________________，沉淀\(\rm{Y}\)的主要成分是__________________。

\(\rm{(5)}\)配平下列方程式，将系数填入空格内。

____\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{NaOH+}\)____\(\rm{KClO}\)_{3\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)} ____\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)____\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{KCl+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{10}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，得电子能力最强的原子是     \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是                                     。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{④}\)的离子结构示意图为                      ；

\(\rm{(3) ⑦}\)的氢化物的电子式为：         \(\rm{①}\)的最高价氧化物对应水化物所具有的化学键类型为：                    

\(\rm{(4)}\)写出磷、硫、氯三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)：                                   

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{⑤}\)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：                 

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

\(\rm{(1)}\)实验目的：研究            元素性质递变规律。

\(\rm{(2)}\)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液，\(\rm{NaOH}\)溶液，酚酞溶液等。

仪器：\(\rm{①}\)          ，\(\rm{②}\)          ，\(\rm{③}\)          ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

\(\rm{(3)}\)实验内容：\(\rm{(}\)填写与实验步骤对应的实验现象的编号和\(\rm{①②}\)的化学方程式\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)的化学方程式是                             ，

\(\rm{②}\)的化学方程式是                             。

\(\rm{(4)}\)实验结论：                                          。

\(\rm{① B}\)与\(\rm{C}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的原子个数比结合成负一价原子团再与\(\rm{A}\)结合成化合物\(\rm{M}\)；

\(\rm{②}\) 均为整数，且 ；

\(\rm{③}\)取\(\rm{0.05molM}\)与过量的水反应，当水消耗\(\rm{2.7}\) 时\(\rm{M}\)全部反应完，产生\(\rm{2.4}\) 气体\(\rm{N}\)，同时生成\(\rm{0.05mol}\)白色胶状沉淀\(\rm{R}\)，\(\rm{R}\)既溶于 又溶于盐酸；

\(\rm{④}\)同温，同压下，\(\rm{20mL}\)由\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)组成的\(\rm{N}\)气体完全燃烧时需\(\rm{40mL}\) ，燃烧产物只有  和 。

\(\rm{(1)}\)推断：\(\rm{A}\)是       ，\(\rm{B}\)是        ，\(\rm{C}\)是         。

\(\rm{(2)N}\)的化学式为              。

\(\rm{(3)M}\)与水反应的化学方程式为                                       。