知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{I.}\)将\(\rm{NaOH}\) 溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\) 溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理\(\rm{?}\) 并说明理由：_____。

\(\rm{II.}\)根据下图所示装置图回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中\(\rm{A}\)装置名称是_______，干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)若要用此装置证明酸性： \(\rm{HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)进而证明非金属性： \(\rm{N > C > Si}\)，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{②}\)稀盐酸 \(\rm{③}\)碳酸钙 \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\) 溶液 \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

装置\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)中所选试剂分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；能说明\(\rm{H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)的实验现象是________。

难度：较难

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2．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①～12}\)元素中，金属性最强的元素是 ___ ，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是____。\(\rm{(}\)均填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{⑧}\)相比，非金属性较强的是\(\rm{\_}\)___\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是____。

\(\rm{a.}\)常温下\(\rm{⑦}\)的单质和\(\rm{⑧}\)的单质状态不同 \(\rm{b.⑧}\)的氢化物比\(\rm{⑦}\)的氢化物稳定

\(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(3)}\)第三周期中原子半径最大的元素是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，跟它同周期原子半径最小的元素是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，它们可以形成 _______\(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物

难度：中等

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3．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为 ______ ，干燥管D的作用为 ______ ．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 ______ 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．

难度：较易

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4．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 ______ 的现象，即可证明．干燥管D的作用是 ______ ．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中 ______ 的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 ______ ．因此应在B、D之间增加一个盛有足量 ______ （选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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5．
利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入\(\rm{2mL}\)四氯化碳，用力震荡，观察到\(\rm{C}\)溶液中现象为 ______ ，即可证明．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > S}\)，则在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{NaS}\)溶液，\(\rm{C}\)中出现黄色混浊，即可证明\(\rm{.}\)反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．
一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ______ 与盐酸反应最剧烈， ______ 与盐酸反应的速度最慢．
Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．

难度：较易

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7．
某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
\(\rm{(1)}\)要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，在\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{.}\)干燥管\(\rm{D}\)的作用是 ______ \(\rm{.}\)从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 ______ 溶液吸收尾气．
\(\rm{(2)}\)要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，在\(\rm{A}\)中加盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，将观察到\(\rm{C}\)中 ______ 的现象\(\rm{.}\)但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸\(\rm{ > }\)硅酸，请用文字叙述理由 ______ \(\rm{.}\)因此应在\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)之间增加一个盛有足量 ______ \(\rm{(}\)选填下列字母：\(\rm{A.}\)浓盐酸 \(\rm{B.}\)浓\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{C.}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)的洗气装置\(\rm{.}\)改进后\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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8．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．
（1）Fe位于元素周期表第______周期______族，基态铜原子的电子排布式为______．
（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为______，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是______．
（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．
（4）气态SeO₃分子的立体构型为______，与SeO₃互为等电子体的一种离子为______（填化学式）．
（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g•cm^-3（设N_A为阿伏加德常数的数值）．

难度：较难

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9．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器： ______ ； ______ ．（请填写两件主要的玻璃仪器）
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈 ______ 色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈 ______ 色

（4）实验结论： ______ ．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 ______ 、 ______ ．
②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强 ______ ．

难度：较易

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10．
\(\rm{(12}\)分\(\rm{)}\)下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{8}\)种元素，完成以下各小题。

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的是                 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的元素是                 \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ne}\)原子结构示意图为                      。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{O}\)原子半径较大的是。

\(\rm{(5)H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HClO_{4}}\)中，酸性较强的是   。

\(\rm{(6)NaOH}\)与\(\rm{Al(OH)_{3}}\)中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸\(\rm{(}\)含盐酸\(\rm{)}\)过多的药物，该反应的化学方程式为。

\(\rm{(7)H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}S}\)，较不稳定的是               。

\(\rm{(8)C}\)元素与\(\rm{H}\)元素形成的一种结构为正四面体的分子，其化学式是，该物质中\(\rm{C}\)元素与\(\rm{H}\)元素的质量比为   。

难度：较易

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