某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为_______________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中__________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。

\(\rm{③}\)若要证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加_______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加______溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有_______________溶液的洗气瓶除去____________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由：______。

\(\rm{II.}\)根据下图所示装置图回答以下问题。

\(\rm{(1)}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管\(\rm{D}\)的作用是___________。

\(\rm{(2)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

装置\(\rm{C}\)中的实验现象为_________。

\(\rm{(3)}\)若要用此装置证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：\(\rm{①}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液 \(\rm{②}\)稀醋酸溶液  \(\rm{③}\)碳酸钙  \(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤SiO_{2}}\)

试剂\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。有同学认为此实验不能说明\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)的非金属性强弱，你认为原因是________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律\(\rm{｡}\)

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属小块，观察现象\(\rm{｡}\)

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______电子能力递变规律\(\rm{｡}\)

\(\rm{②}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)｡}\)

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

\(\rm{③}\)写出\(\rm{d}\)烧杯中发生反应的离子方程式________；

\(\rm{(2)}\)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{｡}\)乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱\(\rm{｡}\)

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是一种强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{｡}\)打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成\(\rm{｡}\)

\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________；

\(\rm{②}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式：________\(\rm{｡}\)

\(\rm{(3)}\)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：________\(\rm{｡}\)

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验过程：

    Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸。

Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)。

Ⅳ\(\rm{.……}\)

请回答下面问题：

\(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其电子式是________。

\(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。

\(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是________。

\(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________。

\(\rm{(5)}\)过程Ⅲ实验的目的是________。

\(\rm{(6)}\)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验操作步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹\(\rm{1}\)，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，并打开活塞\(\rm{a}\)，滴加盐酸。Ⅱ\(\rm{.A}\)中看到白色沉淀时，\(\rm{……}\)，关闭活塞\(\rm{a}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.挥发性   \(\rm{B.}\)还原性   \(\rm{C.}\)氧化性   \(\rm{D.}\)酸性

\(\rm{(2) B}\)中反应的离子方程式是_____________________________________；

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是__________________，\(\rm{X}\)是__________________；

\(\rm{(4)}\)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是__________________；\(\rm{D}\)中反应的化学方程式是____________________；

\(\rm{(5)}\)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是___________________________\(\rm{(}\)从原子结构角度加以解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\) 实验完成后 ，有同学提出该实验除了能验证\(\rm{C}\) 、\(\rm{Si}\)元素的非金属的强弱，同时也能证明\(\rm{Cl}\) 、\(\rm{C}\) 、\(\rm{Si}\)三种元素的非金属性的强弱 ， 此观点你是否同意？_________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________________________________________．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50 mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是______________________________________________；

\(\rm{②}\)反应最剧烈的烧杯是_________________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)甲同学实验所得结论为：______________________________________________。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀生成。

\(\rm{①}\)烧杯中溶液\(\rm{C}\)的化学式为：________________。

\(\rm{②}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

\(\rm{③}\)碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_____________________________________。

\(\rm{④}\)指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正：___________________________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

    \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是          ．

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4) A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      

   \(\rm{(6)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物相互反应的离子方程式            。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素的元素符号：\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)         ；

\(\rm{(2)}\)画出\(\rm{A^{2-}}\)的离子结构示意图：                ， 指出\(\rm{D}\)在周期表的位置：           ；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)的呈淡黄色的化合物与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式：                ；

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{D}\)的气态氢化物与 \(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{HF}\)的稳定性由强到弱的顺序：                         \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。