知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的元素
Y	元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W	与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1817kJ•mol^-1，I₃=2745kJ•mol^-1，I₄=11575kJ•mol^-1
R	有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）R在元素周期表中的位置为 ______ ，X的基态原子的价电子排布图为 ______ ，Z的基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

简单离子半径	第一电离能	电负性	气态氢化物稳定性
X ______ Y	X ______ Y	X ______ Z	H₂X ______ YH₃

（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ______ ，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 ______ ．

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2．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是 ______
（2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ______
（3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______
（4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为 ______
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为 ______
（5）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______
（6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式： ______
（7）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

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3．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C ______ ；
（2）指出D在周期表的位置： ______ ；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为 ______ ，所含的化学键类型为 ______ ；
（4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是： ______ （用化学式表示）．

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4．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子的电子排布式为 ______ ；F基态原子的价电子排布式为 ______ ；G基态原子的最外层电子排布图为 ______ ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B ______ D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有 ______ 种，位于p区的有 ______ 种．
（5）DE₃的电子式为 ______ ．

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5． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．试回答：
（1）写出元素的名称：A ______ 、C ______ ．
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： ______ 、 ______ ．
（3）C的固态氧化物属于 ______ 晶体．写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 ______ ．
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 ______ （写水化物的分子式）．
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ______ ．

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6．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
（1）写出基态C原子的电子排布式 ______ ．
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示），原因是 ______ ．
（3）已知DC₄常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ______ ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ______ ，空间构型是 ______ ．
（4）Cu²⁺容易与AH₃形成配离子[Cu（AH₃）₄]²⁺，但AC₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 ______ ．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^-互为等电子体的物质的化学式为 ______ ．
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为 ______ ，一个E的晶胞质量为 ______ ．

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7．填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是 ______ ．
（2）第三周期零族元素的原子结构示意图为 ______ ．
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第 ______ 纵行．
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第 ______ 周期、第 ______ 族．
（5）所含元素超过18种的周期是第 ______ 、 ______ 周期．

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8．两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水．常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59：1，标准状况下，P的密度为1.63g/L．Q与P能1：1化合生成盐M．
（1）元素X在周期表中的位置为 ______ ，Y的离子结构示意图为 ______
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是 ______
（3）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其释放过程： ______
（4）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，该物质属于 ______ 晶体．

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9． A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
（1）A元素名称是 ______ ；基态D原子核外电子的排布式为．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；离子中c原子杂化轨道类型是 ______ ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．

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10．元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为 ______ ．
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号作答）．
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式 ______ ，常温下A与水反应的化学方程式为 ______ ．
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z₆₀分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z₆₀分子可与Q元素形成的单质Q₂发生加成反应，则加成产物的化学式为 ______ ．

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